Kaliumcarbonat

Kaliumcarbonat (fachsprachlich) oder Kaliumkarbonat (Trivialname: Pottasche), K₂CO₃, ist ein Alkali und das Kaliumsalz der Kohlensäure. Es bildet ein weißes, hygroskopisches Pulver mit einer Schmelztemperatur von 891 °C und einer Dichte von 2,428 g·cm⁻³. Der Name Pottasche stammt von der alten Methode zur Anreicherung von Kaliumcarbonat aus Pflanzenasche (vor allem Holz-, aber auch Seetangasche) durch Auswaschen mit Wasser (daher auch die Bezeichnung als ein „Laugensalz“) und anschließendes Eindampfen in Pötten (Töpfen). Der traditionelle Name stand auch Pate für die englischen Namen potash und potassium, wobei potash viele mineralische Kaliumsalze einschließt (z. B. Kaliumchlorid) und besser mit Kalisalz übersetzt werden sollte.

Verwendung

• Zusatz bei der Herstellung von Glas
• Zusatz zu Schmierseifen
• Herstellung von Kaligläsern
• Herstellung von Farben
• Herstellung von fotografischen Entwicklern
• Herstellung von Düngemitteln (kaliumliefernde Komponente).
• Wasserfreies Kaliumcarbonat wird im Laborbereich gelegentlich als Trocknungsmittel eingesetzt.
• Triebmittel für Flachgebäck (Plätzchen und Lebkuchen, besonders Weihnachtsbäckerei) und Teige mit hohem Zuckergehalt.
• Zusatz zu Kakao als Säureregulator
• Neutralisationsmittel bei der Verwendung von Salzsäure (E 507) als Aromaverstärker.
• Schnelltrocknung von Rosinen: Durch Entfernen der natürlichen Wachsschicht der Trauben verdunstet die Feuchtigkeit leichter.
• Ausgangsprodukt für andere Kaliumverbindungen.
• Zum Entfernen von Krusten aus Töpfen: 1 Esslöffel auf die Kruste im Topf geben, über Nacht stehen lassen und am nächsten Tag mit einer Tasse Wasser aufkochen; die Rückstände lösen sich flockig vom Topfboden.
• Trennmittel für Gipsabgüsse (Bildhauerei)
• Elektrolytbestandteil in Schmelzkarbonatbrennstoffzellen
• genehmigter Tabakzusatzstoff für Schnupftabak laut Tabakverordnung
• Zusatzstoff für die Einnahme von bestimmten Suchtmitteln
• Zusatzstoff in manchen Handwasch-Flüssigseifen
• umweltfreundliches Auftaumittel (anstelle von Auftausalz) bei Glatteis auf Straßen und Gehwegen
• Aufgrund des stets enthaltenen radioaktiven Kalium-40 kann Pottasche für Schülerversuche zu Radioaktivität verwendet werden
• Viele Jahrhunderte lang wurde in Europa das Kaliumcarbonat in Form der Buchenasche zum Bauchen von Kleidung und anderen Textilien aus Leinen und später auch aus Baumwolle verwendet. Die Asche wird dabei in Säckchen gefüllt und einem mit geschichteter Wäsche gefüllten Holzfass beigegeben. Durch Überschütten des Säckchens mit heißem Wasser wurde eine Lauge frei, die reinigend und leicht bleichend gewirkt hat. Mit Wasser wurde die Lauge danach am Waschbrunnen oder am Fluss ausgewaschen. Das Aufkommen von Kernseife und später künstlichen Reinigungsstoffen zu Anfang des 20. Jahrhunderts machte diese Methode obsolet.
• Bestandteil von Feuerlöschmitteln