Calciumcarbonat 99 +%, Ph. Eur, USP, E170

Diese Variante von Calciumcarbonat ist von pharmazeutischer Qualität!

Calciumcarbonat oder im allgemeinen Namen Kalkcarbonat ist eine chemische Verbindung der Elemente Calcium, Kohlenstoff und Sauerstoff mit der chemischen Formel CaCO3. Als Calciumsalz der Kohlensäure gehört es zur Gruppe der Substanzen, die als Carbonate bezeichnet werden. Es ist ein farbloser, kristalliner Feststoff, dessen Kristallstruktur aus den Ionen Ca2 + und CO32− im Verhältnis 1: 1 besteht.

verwenden

Natürliches Calciumcarbonat (Kalkstein) wird in großen Mengen als Rohstoff für die Baustoffindustrie, als Zuschlagstoff in der Stahlindustrie, als Mineraldünger, als Futterkalk und als mineralischer Füllstoff in verschiedenen industriellen Anwendungen (z. B. in Papier, Farbe, Lack, Putz, Kunststoff und Kunststoff) verwendet Teppiche zurück). Insgesamt werden jährlich mehr als fünf Milliarden Tonnen Kalkstein gefördert.

-Baumaterial
Das Hauptanwendungsgebiet ist die Herstellung von Zement (Calciumsilicat, Calciumaluminat) und Branntkalk.

Beim Verbrennen von Kalk entsteht schneller Kalk. Daraus wird Kalkhydrat (Calciumhydroxid Ca (OH) 2, gelöschter Kalk) durch Abschrecken mit Wasser hergestellt. Es reagiert mit dem Kohlendioxid in der Luft zu Kalk und schließt den technischen Kalkkreislauf. Kalkhydrat und Kalk eignen sich als Putz- oder Wandverkleidungen wie Tadelakt. Die ersten Entdecker dieses Phänomens waren die Römer, die Kalköfen in großem Umfang ausbeuteten.

Füllstoff
In Bezug auf das weltweit verkaufte Volumen ist Calciumcarbonat der wichtigste Füllstoff. Obwohl mehr als fünf Prozent der Erdkruste aus Kalziumkarbonatgesteinen bestehen, eignen sich nur wenige Ablagerungen zur Gewinnung von Füllstoffen, die so weiß wie möglich sein müssen. Der größte industrielle Verwender von weißen Calciumcarbonaten ist die Papierindustrie mit einer Menge von mehr als 10 Millionen Tonnen (weltweit) pro Jahr, gefolgt von der Kunststoff- und Baustoffindustrie (Gips und Farbe) mit insgesamt weiteren 15 Millionen Tonnen pro Jahr. Zur Verwendung in der Papierindustrie, insbesondere als Farbstoff, werden Lagerstätten in Europa abgebaut, insbesondere in Frankreich, Italien, Deutschland, Norwegen und Österreich, wo das Mineral durch Nassmahlen gemahlen und als Gülle (manchmal per Tanker) verkauft wird.

-Landwirtschaft
In der Bodenstruktur beeinflusst der Calcium-Magnesiumcarbonat-Gehalt den pH-Wert und damit die strukturellen Eigenschaften, die biotische Aktivität sowie die Speicherkapazität und Umwandlung der Nährstoffe im Boden. Damit ist der pH-Wert der wichtigste Parameter für die Kultivierung aller Bodentypen. Eine ausreichende Versorgung mit Kalk mit „freiem“ Calciumcarbonat, das nicht an Bodenpartikel gebunden ist, spielt eine wichtige Rolle. Begrenzung der Anstrengungen zur Verhinderung der Versauerung des Bodens und zur Erhaltung oder Verbesserung der Bodenfruchtbarkeit. Calciumcarbonat wird seit Jahrhunderten zur Verbesserung der Bodenfruchtbarkeit in der Landwirtschaft eingesetzt. Der Calciumcarbonatgehalt im Boden wird durch Zugabe von 10% iger Salzsäure und Bewertung der auftretenden Reaktion, wie z. B. Schäumen, bestimmt.

-Andere Anwendungsbereiche
Calciumcarbonat wurde früher als Tafelkreide verwendet, insbesondere in Frankreich als sogenannte Champagnerkreide, die aus Kalkstein besteht, einem chemisch sehr reinen Calciumcarbonat. Rund 55 Prozent der heute in Deutschland verkauften Kreide besteht aus Gips (Calciumsulfat).

Calciumcarbonat ist als Lebensmittelzusatzstoff und Farbstoff zugelassen (E 170) und wird beispielsweise häufig zum Backen von Brötchen verwendet. Für andere Zwecke wird Calciumcarbonat gebrochen und / oder gemahlen und in Stücken oder als Mehl verkauft. Es ist in Tafelsalz als Tropfhilfe enthalten.

Für einige Anwendungen sind natürliche Calciumcarbonate nicht optimal, daher werden hier synthetische Calciumcarbonate verwendet. Unter dem Namen Hydro-Calcit wird synthetisches Calciumcarbonat in der Wassertechnologie verwendet, um Wasser mit "aggressivem Kohlendioxid" zu entsäuern. Dieser Prozess gilt immer noch als einer der ältesten Entsäuerungsprozesse.

Calciumcarbonat wird zusammen mit Magnesiumcarbonat in Arzneimitteln zur Regulierung der Magensäure (Antazida) verwendet.

Technische gegevens:

Technische Daten:

Summenformel CaCO3
Molmasse (M) 100,09 g / mol
Löslichkeit: ca. 14 mg / l (H 2 O, 20 ° C)
WGK 1
CAS-Nr. [471-34-1]
EG-Nr. 207-439-9

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Diese Variante von Calciumcarbonat ist von pharmazeutischer Qualität!

Calciumcarbonat oder im allgemeinen Namen Kalkcarbonat ist eine chemische Verbindung der Elemente Calcium, Kohlenstoff und Sauerstoff mit der chemischen Formel CaCO3. Als Calciumsalz der Kohlensäure gehört es zur Gruppe der Substanzen, die als Carbonate bezeichnet werden. Es ist ein farbloser, kristalliner Feststoff, dessen Kristallstruktur aus den Ionen Ca2 + und CO32− im Verhältnis 1: 1 besteht.

verwenden

Natürliches Calciumcarbonat (Kalkstein) wird in großen Mengen als Rohstoff für die Baustoffindustrie, als Zuschlagstoff in der Stahlindustrie, als Mineraldünger, als Futterkalk und als mineralischer Füllstoff in verschiedenen industriellen Anwendungen (z. B. in Papier, Farbe, Lack, Putz, Kunststoff und Kunststoff) verwendet Teppiche zurück). Insgesamt werden jährlich mehr als fünf Milliarden Tonnen Kalkstein gefördert.

-Baumaterial
Das Hauptanwendungsgebiet ist die Herstellung von Zement (Calciumsilicat, Calciumaluminat) und Branntkalk.

Beim Verbrennen von Kalk entsteht schneller Kalk. Daraus wird Kalkhydrat (Calciumhydroxid Ca (OH) 2, gelöschter Kalk) durch Abschrecken mit Wasser hergestellt. Es reagiert mit dem Kohlendioxid in der Luft zu Kalk und schließt den technischen Kalkkreislauf. Kalkhydrat und Kalk eignen sich als Putz- oder Wandverkleidungen wie Tadelakt. Die ersten Entdecker dieses Phänomens waren die Römer, die Kalköfen in großem Umfang ausbeuteten.

Füllstoff
In Bezug auf das weltweit verkaufte Volumen ist Calciumcarbonat der wichtigste Füllstoff. Obwohl mehr als fünf Prozent der Erdkruste aus Kalziumkarbonatgesteinen bestehen, eignen sich nur wenige Ablagerungen zur Gewinnung von Füllstoffen, die so weiß wie möglich sein müssen. Der größte industrielle Verwender von weißen Calciumcarbonaten ist die Papierindustrie mit einer Menge von mehr als 10 Millionen Tonnen (weltweit) pro Jahr, gefolgt von der Kunststoff- und Baustoffindustrie (Gips und Farbe) mit insgesamt weiteren 15 Millionen Tonnen pro Jahr. Zur Verwendung in der Papierindustrie, insbesondere als Farbstoff, werden Lagerstätten in Europa abgebaut, insbesondere in Frankreich, Italien, Deutschland, Norwegen und Österreich, wo das Mineral durch Nassmahlen gemahlen und als Gülle (manchmal per Tanker) verkauft wird.

-Landwirtschaft
In der Bodenstruktur beeinflusst der Calcium-Magnesiumcarbonat-Gehalt den pH-Wert und damit die strukturellen Eigenschaften, die biotische Aktivität sowie die Speicherkapazität und Umwandlung der Nährstoffe im Boden. Damit ist der pH-Wert der wichtigste Parameter für die Kultivierung aller Bodentypen. Eine ausreichende Versorgung mit Kalk mit „freiem“ Calciumcarbonat, das nicht an Bodenpartikel gebunden ist, spielt eine wichtige Rolle. Begrenzung der Anstrengungen zur Verhinderung der Versauerung des Bodens und zur Erhaltung oder Verbesserung der Bodenfruchtbarkeit. Calciumcarbonat wird seit Jahrhunderten zur Verbesserung der Bodenfruchtbarkeit in der Landwirtschaft eingesetzt. Der Calciumcarbonatgehalt im Boden wird durch Zugabe von 10% iger Salzsäure und Bewertung der auftretenden Reaktion, wie z. B. Schäumen, bestimmt.

-Andere Anwendungsbereiche
Calciumcarbonat wurde früher als Tafelkreide verwendet, insbesondere in Frankreich als sogenannte Champagnerkreide, die aus Kalkstein besteht, einem chemisch sehr reinen Calciumcarbonat. Rund 55 Prozent der heute in Deutschland verkauften Kreide besteht aus Gips (Calciumsulfat).

Calciumcarbonat ist als Lebensmittelzusatzstoff und Farbstoff zugelassen (E 170) und wird beispielsweise häufig zum Backen von Brötchen verwendet. Für andere Zwecke wird Calciumcarbonat gebrochen und / oder gemahlen und in Stücken oder als Mehl verkauft. Es ist in Tafelsalz als Tropfhilfe enthalten.

Für einige Anwendungen sind natürliche Calciumcarbonate nicht optimal, daher werden hier synthetische Calciumcarbonate verwendet. Unter dem Namen Hydro-Calcit wird synthetisches Calciumcarbonat in der Wassertechnologie verwendet, um Wasser mit "aggressivem Kohlendioxid" zu entsäuern. Dieser Prozess gilt immer noch als einer der ältesten Entsäuerungsprozesse.

Calciumcarbonat wird zusammen mit Magnesiumcarbonat in Arzneimitteln zur Regulierung der Magensäure (Antazida) verwendet.

Technische gegevens:

Technische Daten:

Summenformel CaCO3
Molmasse (M) 100,09 g / mol
Löslichkeit: ca. 14 mg / l (H 2 O, 20 ° C)
WGK 1
CAS-Nr. [471-34-1]
EG-Nr. 207-439-9

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