Calciumnitrat Tetrahydrat 98 +% rein

Was ist Calciumnitrat?

Calciumnitrat ist das Calciumsalz der Salpetersäure und hat die Summenformel Ca (NO3) 2. Als Dünger wird „Kalk- oder Normalnitrat“ verwendet. Der Name „Norgesalpeter“ stammt von den Norwegern Kristian Birkeland und Sam Eyde, die ein Verfahren zur Herstellung von Salpeter entwickelten.

Calciumnitrat entsteht, wenn Ammoniumnitrat aus Tierdung oder Urin mit Hilfe der durch Kapillarwirkung transportierten Feuchtigkeit Wände durchdringt und mit dem Kalk aus dem Zementmörtel oder dem zuvor verwendeten Kalkmörtel reagiert. Dabei entsteht das sogenannte Mauersalz oder Mauernitrat, das die Mauern (z. B. von Viehställen, Kellern und Toiletten) langsam zerstört. Im Laufe der Geschichte gab es Salpeter, die dieses blühende Salz von den Wänden kratzten, reinigten und verkauften. Aufgrund seiner hohen Wasseranziehung kann es nicht direkt verwendet werden, sondern muss mit Pottasche in Kaliumnitrat umgewandelt werden.

Aufgrund seiner fluoreszierenden Eigenschaften war er im 17. Jahrhundert nach seinem Entdecker Christian Adolf Balduin auch als Balduin-Leuchtstoff bekannt.

Das Tetrahydrat von Calciumnitrat kommt natürlicherweise in Form des Minerals Nitrocalcit vor.

Wandsalze anderer Zusammensetzung entstehen auch, wenn freie Schwefelsäure aus dem Kondensat von Heizgasen auf die zement- und karbonathaltigen Gesteinskörnungen in Mörtel, Kaminsteinen und Putz einwirkt. Der Kalk im Zement wird unter anderem in Gips und Ettringit umgewandelt. Die Reaktionsprodukte "schwimmen", dh sie quellen auf und zertrümmern den Baustoff. Auch so durchnässte Wandkonstruktionen können im Winter von Erfrierungen betroffen sein.

Calciumnitrat ist ein weißer, hygroskopischer, oxidierender Feststoff, der sehr leicht in Wasser löslich ist. Es bildet eine Reihe von Hydraten, darunter ein Di-, Tri- und Tetrahydrat. Die Verbindung zersetzt sich beim Erhitzen unter Bildung von Sauerstoff und Stickoxiden. Das Tetrahydrat beginnt bei Temperaturen über 100 °C Kristallwasser abzuspalten, über 130 °C spaltet sich Sauerstoff ab und ab 225 °C beginnt es sich in Calciumoxid zu zersetzen. Als Tetrahydrat bildet es farblose, zerfließende, monokline Prismen.

Das Tetrahydrat hat eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/n (Raumgruppe Nr. 14, Position 2) und ist dimer. Das Anhydrat hat eine kubische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pa3 (Raumgruppe Nr. 205).

Wofür wird Calciumnitrat verwendet?

Neben der Verwendung als Düngemittel empfiehlt sich Calciumnitrat auch als Bestandteil von Kühlsole- und Latexkoagulationsbädern. Es dient auch als Ausgangsstoff für die Herstellung anderer Calciumverbindungen oder calciumhaltiger Materialien, z. B. Calciumphosphat, Calciumsilikat-Nanokristalle, Hydroxyapatit-Fasern und elektrisch leitfähige Keramikmaterialien. Es wird auch bei der Herstellung von pyrotechnischen Gegenständen (Sprengschlamm), Knochenimplantaten und in der Elektronikindustrie für Radioröhren verwendet. Eine weitere Anwendung ist die Zugabe in Abwasserkanälen, um die Bildung von H2S zu verhindern. In der Bauindustrie wird Calciumnitrat als Hauptbestandteil von Betonerhärtungsbeschleunigern verwendet.

Technische Daten

Summenformel Ca (NO3) 2 · 4 H2O
Molmasse (M) 236,15 g / mol
Dichte (D) 1,82 g / cm³
Schmelzpunkt (Smp.) 45 ° C.
ADR 5.1 III
WGK 1
CAS-Nr. [13477-34-4]
EG-Nr. 233-332-1
UN-Nr. 1454

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Gefahrenhinweise
H302 Schädlich beim Verschlucken
H318 Verursacht schwere Augenschäden

Sicherheitsempfehlungen
Vorsichtsmaßnahmen - Prävention
P270 Bei Verwendung dieses Produkts nicht essen, trinken oder rauchen.
P280 Schutzhandschuhe / Augenschutz tragen.

Vorsichtsmaßnahmen - Reaktion
P305 + P351 + P338 WENN IN AUGEN: Langsam mit Wasser abspülen
Anzahl der Minuten; Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen; weiter spülen.
P313 Konsultieren Sie einen Arzt.

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Was ist Calciumnitrat?

Calciumnitrat ist das Calciumsalz der Salpetersäure und hat die Summenformel Ca (NO3) 2. Als Dünger wird „Kalk- oder Normalnitrat“ verwendet. Der Name „Norgesalpeter“ stammt von den Norwegern Kristian Birkeland und Sam Eyde, die ein Verfahren zur Herstellung von Salpeter entwickelten.

Calciumnitrat entsteht, wenn Ammoniumnitrat aus Tierdung oder Urin mit Hilfe der durch Kapillarwirkung transportierten Feuchtigkeit Wände durchdringt und mit dem Kalk aus dem Zementmörtel oder dem zuvor verwendeten Kalkmörtel reagiert. Dabei entsteht das sogenannte Mauersalz oder Mauernitrat, das die Mauern (z. B. von Viehställen, Kellern und Toiletten) langsam zerstört. Im Laufe der Geschichte gab es Salpeter, die dieses blühende Salz von den Wänden kratzten, reinigten und verkauften. Aufgrund seiner hohen Wasseranziehung kann es nicht direkt verwendet werden, sondern muss mit Pottasche in Kaliumnitrat umgewandelt werden.

Aufgrund seiner fluoreszierenden Eigenschaften war er im 17. Jahrhundert nach seinem Entdecker Christian Adolf Balduin auch als Balduin-Leuchtstoff bekannt.

Das Tetrahydrat von Calciumnitrat kommt natürlicherweise in Form des Minerals Nitrocalcit vor.

Wandsalze anderer Zusammensetzung entstehen auch, wenn freie Schwefelsäure aus dem Kondensat von Heizgasen auf die zement- und karbonathaltigen Gesteinskörnungen in Mörtel, Kaminsteinen und Putz einwirkt. Der Kalk im Zement wird unter anderem in Gips und Ettringit umgewandelt. Die Reaktionsprodukte "schwimmen", dh sie quellen auf und zertrümmern den Baustoff. Auch so durchnässte Wandkonstruktionen können im Winter von Erfrierungen betroffen sein.

Calciumnitrat ist ein weißer, hygroskopischer, oxidierender Feststoff, der sehr leicht in Wasser löslich ist. Es bildet eine Reihe von Hydraten, darunter ein Di-, Tri- und Tetrahydrat. Die Verbindung zersetzt sich beim Erhitzen unter Bildung von Sauerstoff und Stickoxiden. Das Tetrahydrat beginnt bei Temperaturen über 100 °C Kristallwasser abzuspalten, über 130 °C spaltet sich Sauerstoff ab und ab 225 °C beginnt es sich in Calciumoxid zu zersetzen. Als Tetrahydrat bildet es farblose, zerfließende, monokline Prismen.

Das Tetrahydrat hat eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/n (Raumgruppe Nr. 14, Position 2) und ist dimer. Das Anhydrat hat eine kubische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pa3 (Raumgruppe Nr. 205).

Wofür wird Calciumnitrat verwendet?

Neben der Verwendung als Düngemittel empfiehlt sich Calciumnitrat auch als Bestandteil von Kühlsole- und Latexkoagulationsbädern. Es dient auch als Ausgangsstoff für die Herstellung anderer Calciumverbindungen oder calciumhaltiger Materialien, z. B. Calciumphosphat, Calciumsilikat-Nanokristalle, Hydroxyapatit-Fasern und elektrisch leitfähige Keramikmaterialien. Es wird auch bei der Herstellung von pyrotechnischen Gegenständen (Sprengschlamm), Knochenimplantaten und in der Elektronikindustrie für Radioröhren verwendet. Eine weitere Anwendung ist die Zugabe in Abwasserkanälen, um die Bildung von H2S zu verhindern. In der Bauindustrie wird Calciumnitrat als Hauptbestandteil von Betonerhärtungsbeschleunigern verwendet.

Technische Daten

Summenformel Ca (NO3) 2 · 4 H2O
Molmasse (M) 236,15 g / mol
Dichte (D) 1,82 g / cm³
Schmelzpunkt (Smp.) 45 ° C.
ADR 5.1 III
WGK 1
CAS-Nr. [13477-34-4]
EG-Nr. 233-332-1
UN-Nr. 1454

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Gefahrenhinweise
H302 Schädlich beim Verschlucken
H318 Verursacht schwere Augenschäden

Sicherheitsempfehlungen
Vorsichtsmaßnahmen - Prävention
P270 Bei Verwendung dieses Produkts nicht essen, trinken oder rauchen.
P280 Schutzhandschuhe / Augenschutz tragen.

Vorsichtsmaßnahmen - Reaktion
P305 + P351 + P338 WENN IN AUGEN: Langsam mit Wasser abspülen
Anzahl der Minuten; Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen; weiter spülen.
P313 Konsultieren Sie einen Arzt.

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