Strontiumcarbonat 98,5+ % rein

Was ist Strontiumcarbonat?

Strontiumcarbonat (SrCO3) ist das Carbonatsalz von Strontium. Es erscheint als geruchloses weißes bis graues Pulver. Es ist natürlich in Form eines Minerals, Strontianit, vorhanden.

Strontiumcarbonat ist ein weißes, geruch- und geschmackloses Pulver. Es hat ähnliche Eigenschaften wie Calciumcarbonat. Als Carbonat ist es eine schwache Base und reagiert mit Säuren. Es ist ansonsten stabil und stellt kein großes Risiko dar.

Es ist in Wasser praktisch unlöslich (ein Teil von 100.000). Seine Löslichkeit steigt deutlich auf etwa ein Promille, wenn das Wasser mit Kohlendioxid gesättigt ist und Strontiumhydrogencarbonat entsteht:

SrCO3 + H2O + CO2 → Sr(HCO3)2
Es ist in Mineralsäuren löslich, da lösliche Strontiumsalze und Kohlensäure gebildet werden, die dann selbst zu Wasser und Kohlendioxid zerfällt:

SrCO3 + 2 HCl → SrCl2 + H2CO3
Bei Umgebungsdruck, oberhalb von 1200 °C, zerfällt Strontiumcarbonat in Strontiumoxid und Kohlendioxid:

SrCO3 → SrO + CO2
Wenn der Druck auf 6 MPa erhöht wird, schmilzt das Strontiumcarbonat bei 1497°C

Wofür wird Strontiumcarbonat verwendet?

-Farbanwendungen

Strontiumcarbonat wird hauptsächlich als preiswerter pyrotechnischer Farbstoff verwendet. Strontium und seine Salze geben in der Flamme eine leuchtend rote Farbe ab. Strontiumcarbonat wird im Allgemeinen wegen seiner niedrigen Kosten bevorzugt und ist nicht hygroskopisch. Die Fähigkeit, Säuren zu neutralisieren, ist auch in der Pyrotechnik nützlich. Eine andere ähnliche Anwendung ist die Verwendung in Taschenlampen.

Es wird bei der Herstellung von schillerndem Glas, leuchtenden Farben und bei der Raffination von Zucker und bestimmten Medikamenten verwendet. Es wird auch in der Keramikindustrie häufig als Zutat für Glasuren verwendet. Es wirkt als Flussmittel und verändert die Farbe bestimmter Metalloxide. Es hat ähnliche Eigenschaften wie Bariumcarbonat.

-Elektrische/elektronische Anwendungen

Strontiumcarbonat wird bei der Synthese von Strontiumferriten zur Herstellung von Permanentmagneten verwendet, die in Lautsprechern und Magnettüren verwendet werden.

Es wird in der Elektronik, insbesondere bei der Herstellung von Farbkathodenstrahlbildschirmen, zur Absorption der erzeugten Röntgenstrahlen verwendet.

Es wird auch bei der Herstellung von Supraleitern wie BSCCO und auch für Elektrolumineszenzmaterialien verwendet, wo es zuerst zu SrO kalziniert und dann mit Schwefel gemischt wird, um SrS:x zu bilden, wobei x im Allgemeinen Europium ist. Dies ist der berühmte "blau/grüne" Leuchtstoff, der frequenzempfindlich ist und sich von hellgrün nach blau ändert, wenn er von 200 bis 1400 Hz variiert. Andere Dotierstoffe wie Gallium oder Yttrium können verwendet werden, um eine gelb/orange Farbe zu erhalten.

Chemie
Aufgrund seines schwachen Lewis-Basencharakters kann Strontiumcarbonat zur Herstellung verschiedener Strontiumverbindungen durch Reaktion mit der entsprechenden Säure verwendet werden.

In der organischen Synthese kann Strontiumcarbonat in Kombination mit Diwasserstoff und Palladium zur selektiven Reduktion von Doppelbindungen eingesetzt werden.

Technische Daten:

Empirical formula SrCO₃
Molar mass (M) 147,63 g/mol
Density (D) 3,7 g/cm³
Melting point (mp) 1200 °C
CAS No. [1633-05-2]
EG-Nr. 216-643-7

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