Clorito de sodio

El clorito de sodio (NaClO2) es un compuesto químico utilizado en la producción de papel y como desinfectante.

Utilizar

La principal aplicación del clorito de sodio es la formación de dióxido de cloro para el blanqueo y decapado de textiles, pulpa y papel. También se utiliza para la desinfección de plantas de tratamiento de agua municipales después de su conversión en dióxido de cloro. Una ventaja de esta aplicación, en comparación con el cloro más común, es que los trihalometanos (como el cloroformo) no se producen a partir de contaminantes orgánicos. El dióxido de cloro generado a partir del clorito de sodio ha sido aprobado por la FDA bajo ciertas condiciones para la desinfección del agua utilizada para lavar frutas, verduras y aves.

El clorito de sodio, NaClO2, a veces en combinación con cloruro de zinc, también se utiliza como componente en enjuagues terapéuticos, enjuagues bucales, pastas dentales y geles, aerosoles bucales, como conservante en gotas para los ojos y en solución limpiadora de lentes de contacto con el nombre comercial Purite.

También se utiliza para limpiar conductos de aire y sistemas HVAC / R y recintos de animales (paredes, pisos y otras superficies).

-Reactivo químico

En síntesis orgánica, el clorito de sodio se utiliza a menudo como reactivo en la oxidación Pinnick para la oxidación de aldehídos a ácidos carboxílicos. La reacción se lleva a cabo normalmente en una solución tamponada con fosfato monosódico en presencia de un eliminador de cloro (normalmente 2-metil-2-buteno).

En 2005, el clorito de sodio se utilizó como agente oxidante para convertir los alquilfuranos en los correspondientes ácidos 4-oxo-2-alquenoicos en una síntesis simple en un solo recipiente.

-Clorito de sodio acidificado

Mezclar la solución de clorito de sodio con una solución ácida de grado alimenticio débil (generalmente ácido cítrico), ambas estables, produce clorito de sodio acidificado de corta duración que tiene poderosas propiedades desinfectantes. Al mezclar el ingrediente activo principal, se produce ácido clorhídrico en equilibrio con el anión clorito. La proporción varía con el pH, la temperatura y otros factores, desde aproximadamente 5-35% de ácido clórico hasta 65-95% de clorito; las soluciones más ácidas dan como resultado un mayor contenido de ácido clórico. El ácido clórico se descompone en dióxido de cloro, que a su vez se descompone en anión clorito y finalmente en anión cloruro. El clorito de sodio se usa para limpiar las superficies duras que entran en contacto con los alimentos y como agente de lavado o enjuague para una variedad de alimentos, que incluyen carnes rojas, aves, mariscos, frutas y verduras. Debido a que los compuestos de oxoclorado son inestables cuando se preparan adecuadamente, no deben quedar residuos medibles en los alimentos cuando se manipulan adecuadamente. El clorito de sodio también se utiliza como baño de pezones para combatir la mastitis en el ganado lechero.

-Uso en crisis públicas

El Centro de Investigación, Desarrollo e Ingeniería Natick Soldier del Ejército de EE. UU. Produjo un método portátil que "no requiere energía" para generar dióxido de cloro, conocido como ClO2, gas, descrito como uno de los mejores biocidas disponibles para controlar contaminantes que van desde microbios benignos y patógenos alimentarios para agentes bioterroristas de categoría A. En las semanas posteriores a los ataques del 11 de septiembre, cuando se envió ántrax en cartas a funcionarios del gobierno, los equipos de materiales peligrosos utilizaron ClO2 para descontaminar el edificio de oficinas Hart Senate y la instalación postal de Brentwood.

Al abordar la pandemia de COVID-19, la Agencia de Protección Ambiental de los Estados Unidos ha publicado una lista de muchos desinfectantes que cumplen con los criterios de uso en las medidas ambientales contra el coronavirus causante. Algunos se basan en clorito de sodio que se activa a dióxido de cloro, aunque se utilizan diferentes formulaciones en cada producto. Muchos otros productos de la lista de la EPA contienen hipoclorito de sodio, cuyo nombre es similar, pero no debe confundirse con el clorito de sodio porque tienen formas de acción química muy diferentes.