Ácido sulfámico

El ácido sulfámico, también conocido como ácido amidosulfónico, es un compuesto molecular con la fórmula H3NSO3. Este compuesto incoloro soluble en agua tiene muchos usos. El ácido sulfámico se derrite a 205 ° C y se descompone a temperaturas más altas en agua, trióxido de azufre, dióxido de azufre y nitrógeno.

El ácido sulfámico (H3NSO3) se puede considerar como un compuesto intermedio entre el ácido sulfúrico (H2SO4) y la sulfamida (H4N2SO2), reemplazando eficazmente un grupo hidroxilo (–OH) por un grupo amina (–NH2) en cada paso. Este patrón no puede extenderse más en ninguna dirección sin descomponer el residuo de sulfonilo (–SO2–). Los sulfamatos son derivados del ácido sulfámico.

Aplicaciones

El ácido sulfámico es principalmente un precursor de compuestos de sabor dulce. La reacción con ciclohexilamina seguida de la adición de NaOH da C6H11NHSO3Na, ciclamato de sodio. Los compuestos relacionados también son edulcorantes como el acesulfame-k.

Los sulfamatos se han utilizado en el diseño de muchos tipos de agentes terapéuticos, como antibióticos, inhibidores de la transcriptasa inversa nucleósidos / nucleótidos del virus de la inmunodeficiencia humana (VIH), inhibidores de la proteasa del VIH (IP), medicamentos contra el cáncer (esteroides sulfatasa e inhibidores de la anhidrasa carbónica), antiepilépticos y agentes de pérdida de peso.

-Agente de limpieza

El ácido sulfámico se utiliza como agente de limpieza ácido, a veces puro o como parte de mezclas patentadas, generalmente para metales y cerámicas. A menudo se usa para eliminar óxido y escamas, reemplazando el ácido clorhídrico más volátil e irritante, que es más barato. A menudo es un componente de los descalcificadores domésticos, por ejemplo, el gel espeso Lime-A-Way contiene hasta un 8% de ácido sulfámico y tiene un pH de 2.0-2.2, o detergentes utilizados para eliminar la cal. En comparación con los ácidos minerales fuertes más comunes, el ácido sulfámico tiene propiedades descalcificantes del agua deseables, baja volatilidad y baja toxicidad. Forma sales solubles en agua de calcio y hierro.

Por su seguridad intrínseca, se prefiere el ácido sulfámico al ácido clorhídrico. Si se mezcla incorrectamente con productos a base de hipoclorito como lejía, no formará cloro gaseoso, mientras que la mayoría de los ácidos comunes lo harían; la reacción (neutralización) con amoniaco produce una sal.

También encuentra aplicaciones en la limpieza industrial de equipos lácteos y cerveceros. Aunque se considera menos corrosivo que el ácido clorhídrico, los inhibidores de corrosión a menudo se agregan a los limpiadores comerciales de los que es un componente. Se puede utilizar para descalcificar máquinas de café y espresso en el hogar y en limpiadores dentales.

-Otros usos

Catalizador para proceso de esterificación
Fabricación de tintes y pigmentos
Herbicida
Coagulador para resinas de urea formaldehído
Ingrediente en los medios de extinción de incendios. El ácido sulfámico es la principal materia prima del sulfamato de amonio, que es un herbicida y un material retardante de fuego ampliamente utilizado para
productos domésticos.
Industria de la pulpa y el papel como estabilizador de cloruros
La forma desprotonada (sulfamato) es un contraión común para el níquel (II) en galvanoplastia.
Se utiliza para separar los iones de nitrito de una mezcla de iones de nitrito y nitrato (NO3− + NO2−) durante el análisis cualitativo de nitrato mediante una prueba de anillo marrón.

-Pulido de plata

Según la etiqueta del producto de consumo, el producto de limpieza líquido de plata TarnX contiene tiourea, un detergente y ácido sulfámico.