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Óxido de cobre (I) 97 +% puro
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Información
¿Qué es el óxido de cobre (I)?
El óxido de cobre (I) es un compuesto químico que contiene cobre y oxígeno. En este óxido de fórmula empírica Cu2O, el cobre es monovalente. El óxido de cobre (I) es un sólido de color marrón rojizo y se vuelve negro cuando se calienta, pero vuelve a su color original al enfriarse.
El óxido de cobre (I) es un polvo de color amarillo a rojo, dependiendo del tamaño de partícula, y es prácticamente insoluble en agua. Por otro lado, es soluble en ácidos diluidos. El óxido de cobre (I) es soluble en amoniaco o agua amoniacal y forma un complejo. El complejo [Cu(NH3) 2]+ formado, a diferencia del complejo [Cu(H2O) 4]+, es estable. Este último es desproporcionado en Cu y [Cu(H2O)6]2+.
El óxido de cobre (I) húmedo se oxida fácilmente a hidróxido de cobre (II) azul en el aire. Por el contrario, el óxido de cobre (I) seco no reacciona.
¿Para qué se utiliza el óxido de cobre?
El óxido de cobre (I) se utiliza para pinturas antiincrustantes, por ejemplo, para pintura subacuática. El cobre que se disuelve es tóxico para las algas e inhibe su acumulación en los costados del barco. Además, el óxido de cobre (I) se utiliza como material de partida para la producción de varios compuestos de cobre. También se utiliza como pigmento para teñir el vidrio y el esmalte rojo, para producir fundente de oro, como fungicida y como catalizador.
El óxido de cobre (I) también es un semiconductor con una banda prohibida directa de aproximadamente 2 eV y se utilizó en la construcción de diodos rectificadores en la década de 1920. Dichos rectificadores de óxido de cobre consistían en discos de cobre recubiertos con Cu2O. El selenio y, posteriormente, el germanio y el silicio suplantaron al Cu2O como material semiconductor, pero aún se están realizando estudios básicos sobre el Cu2O porque los electrones de este material se pueden excitar muy fácilmente.
En noviembre de 2019, la Universidad de Waterloo (Canadá) presentó un proceso en el que el óxido de cobre (I) sirve como catalizador para la "hoja artificial". Se introduce dióxido de carbono (CO2) en una mezcla de agua y óxido de cobre (I). Cuando se expone a la luz visible, tiene lugar una reacción química en la que el CO2 reacciona para formar oxígeno y metano. Este proceso permite producir económicamente metano renovable como alternativa al combustible fósil.
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Información técnica:
Fórmula empírica Cu2O
Masa molar (M) 143,08 g/mol
Punto de ebullición (pb) 1800 °C (diciembre)
Punto de fusión (pf)1235 °C
ADR 9 III • WGK 3
Nº CAS[1317-39-1]
EC-No. 215-270-7 • Nº ONU 3077
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Declaraciones de peligro
H302 + H332 Nocivo en caso de ingestión o inhalación.
H318 Provoca lesiones oculares graves.
H410 Muy tóxico para los organismos acuáticos con efectos duraderos.
Precauciones: prevención
P273 Evítese su liberación al medio ambiente.
P280 Use guantes de protección / ropa protectora / protección para los ojos / protección facial.
Precauciones - respuesta
P304 + P340 EN CASO DE INHALACIÓN: Sacar al aire libre y mantener en reposo en una posición adecuada.
facilita la respiración.
P305 + P351 + P338 EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS: Enjuagar cuidadosamente con agua durante un largo período de tiempo.
cantidad de minutos; quítese los lentes de contacto, si es posible; sigue enjuagando.
P312 Llamar a un CENTRO DE INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA / médico si se siente mal.
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| MSDS Koper(I)oxide (NL) |
| MSDS Kupfer(I)oxid (DE) |
| MSDS Copper(I)oxide (EN) |
| MSDS Oxyde de cuivre (I) (FR) |
| MSDS Óxido de cobre (I) (ES) |
