Ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) 99 +%, puro

EDTA (ácido etilendiaminotetraacético), o ácido edárico, es un ácido diamino tetracarboxílico con la fórmula C10H16N2O8.

El EDTA tiene seis sitios básicos, cuatro corresponden a las bases conjugadas (carboxilatos) de las funciones carboxilo y dos corresponden a las funciones amina. Estos sitios de base también son sitios de complejación, lo que hace que el EDTA sea un ligando hexadentado (o algunas veces tetradentado, cuando solo se usan los sitios carboxilo). Esta es también su principal característica, su fuerte poder quelante (o complejante) que le hace formar complejos metálicos muy estables, convirtiéndolo en un tratamiento en caso de intoxicación por metales pesados ​​como el plomo, a una concentración adecuada. En los complejos, el EDTA se une a los cationes metálicos como una de las bases conjugadas. Fue elaborado en 1935 por Ferdinand Münz

Aplicaciones

El EDTA se utiliza en muchas aplicaciones, por ejemplo en la industria del papel, la fotografía o la industria de la higiene y la alimentación (antioxidante, conservante y secuestrante E38512). El EDTA se utiliza para tratar el agua (p. Ej. En detergentes), para evitar depósitos (cal).

En química, el EDTA se utiliza para probar iones metálicos en solución (T.H.) mediante complexometría.
En bioquímica, el EDTA se utiliza como inhibidor de metaloenzimas. Se utiliza con mucha frecuencia en la purificación de ácidos nucleicos (ADN o ARN) y proteínas (ver tampón TAE y tampón TBE). En concreto, al secuestrar los iones magnesio Mg2 +, bloquea la actividad de numerosas nucleasas que dependen de este ion. El EDTA también es un inhibidor de las metaloproteasas de zinc y, por lo tanto, limita la hidrólisis de las proteínas en los extractos celulares.
En ingeniería biológica, el EDTA se usa de forma rutinaria para detener la actividad de las polimerasas, donde la quelación de los cationes de magnesio (Mg2 +) altera la conformación de las enzimas.
En medicina, el EDTA, al formar quelatos de hierro (III), ayuda a combatir la hipersiderosis (sobrecarga tisular de hierro). El EDTA también se usa en el envenenamiento por metales pesados, especialmente el envenenamiento por plomo. Una prueba de plomo conocida como "causada por EDTA calcidisoidal" permite confirmar el diagnóstico de intoxicación por plomo de manera más eficaz que una prueba clásica de sangre u orina porque proporciona un índice de la dosis interna de plomo biológicamente activo y movilizable. El EDTA también es un conservante para colirios, en combinación con otros conservantes como el tiomersal o el cloruro de benzalconio.
El EDTA también se usa como anticoagulante, especialmente en los tubos de sangre, ya que atrapa los iones Ca2 +, que son un factor importante en la coagulación.
En odontología, el EDTA se utiliza para la desmineralización endocanal durante los tratamientos de endodoncia.
En agricultura, el EDTA es un agente quelante que puede introducir ciertos nutrientes en la planta. Agregar EDTA al suelo ayuda a combatir las deficiencias de micronutrientes.
En la industria alimentaria y cosmética, el EDTA se utiliza como estabilizador de productos frente a la degradación por bacterias (fermentación). Debido a que los complejos metálicos de EDTA son significativamente más estables que los derivados de ligandos de proteínas, los cationes metálicos no están disponibles para los microorganismos para los que son esenciales, lo que da como resultado la inhibición del crecimiento bacteriano.
En la industria nuclear (o después de un accidente nuclear), el EDTA se puede utilizar para la manipulación16 o descontaminación de radionucleidos. De hecho, la quelación de radionucleidos promueve su migración al medio ambiente, incluso geológicamente durante la disposición final de los desechos (a diferencia del objetivo de contención deseado; por esta razón, la cantidad de EDTA por paquete almacenado está regulada por los criterios de aceptación de desechos en la mayoría de los casos). países, y se debe buscar el uso de fumigantes no complejantes o no quelantes).
Datos técnicos:

EDTA, ácido etilendinitrilo tetraacético, complejo de titulación II

Fórmula empírica C10H16N2O8
Masa molar (M) 292,25 g / mol
Densidad aprox. 0,86
Punto de fusión (pf)> 220 ° C (dec.)
Solubilidad: aprox. 0,5 g / l (H2O, 20 ° C)
WGK 2
No. CAS [60-00-4]
CE no. 200-449-4

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Declaraciones de peligro
H319 Provoca irritación ocular grave.

Recomendaciones de seguridad
Precauciones: prevención
P280 Use guantes de protección / protección para los ojos.

Precauciones - respuesta
P305 + P351 + P338 EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS: Enjuagar cuidadosamente con agua durante un período de tiempo.
cantidad de minutos; quítese los lentes de contacto, si es posible; sigue enjuagando.
P337 + P313 Si la irritación ocular persiste: busque atención médica.

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EDTA (ácido etilendiaminotetraacético), o ácido edárico, es un ácido diamino tetracarboxílico con la fórmula C10H16N2O8.

El EDTA tiene seis sitios básicos, cuatro corresponden a las bases conjugadas (carboxilatos) de las funciones carboxilo y dos corresponden a las funciones amina. Estos sitios de base también son sitios de complejación, lo que hace que el EDTA sea un ligando hexadentado (o algunas veces tetradentado, cuando solo se usan los sitios carboxilo). Esta es también su principal característica, su fuerte poder quelante (o complejante) que le hace formar complejos metálicos muy estables, convirtiéndolo en un tratamiento en caso de intoxicación por metales pesados ​​como el plomo, a una concentración adecuada. En los complejos, el EDTA se une a los cationes metálicos como una de las bases conjugadas. Fue elaborado en 1935 por Ferdinand Münz

Aplicaciones

El EDTA se utiliza en muchas aplicaciones, por ejemplo en la industria del papel, la fotografía o la industria de la higiene y la alimentación (antioxidante, conservante y secuestrante E38512). El EDTA se utiliza para tratar el agua (p. Ej. En detergentes), para evitar depósitos (cal).

En química, el EDTA se utiliza para probar iones metálicos en solución (T.H.) mediante complexometría.
En bioquímica, el EDTA se utiliza como inhibidor de metaloenzimas. Se utiliza con mucha frecuencia en la purificación de ácidos nucleicos (ADN o ARN) y proteínas (ver tampón TAE y tampón TBE). En concreto, al secuestrar los iones magnesio Mg2 +, bloquea la actividad de numerosas nucleasas que dependen de este ion. El EDTA también es un inhibidor de las metaloproteasas de zinc y, por lo tanto, limita la hidrólisis de las proteínas en los extractos celulares.
En ingeniería biológica, el EDTA se usa de forma rutinaria para detener la actividad de las polimerasas, donde la quelación de los cationes de magnesio (Mg2 +) altera la conformación de las enzimas.
En medicina, el EDTA, al formar quelatos de hierro (III), ayuda a combatir la hipersiderosis (sobrecarga tisular de hierro). El EDTA también se usa en el envenenamiento por metales pesados, especialmente el envenenamiento por plomo. Una prueba de plomo conocida como "causada por EDTA calcidisoidal" permite confirmar el diagnóstico de intoxicación por plomo de manera más eficaz que una prueba clásica de sangre u orina porque proporciona un índice de la dosis interna de plomo biológicamente activo y movilizable. El EDTA también es un conservante para colirios, en combinación con otros conservantes como el tiomersal o el cloruro de benzalconio.
El EDTA también se usa como anticoagulante, especialmente en los tubos de sangre, ya que atrapa los iones Ca2 +, que son un factor importante en la coagulación.
En odontología, el EDTA se utiliza para la desmineralización endocanal durante los tratamientos de endodoncia.
En agricultura, el EDTA es un agente quelante que puede introducir ciertos nutrientes en la planta. Agregar EDTA al suelo ayuda a combatir las deficiencias de micronutrientes.
En la industria alimentaria y cosmética, el EDTA se utiliza como estabilizador de productos frente a la degradación por bacterias (fermentación). Debido a que los complejos metálicos de EDTA son significativamente más estables que los derivados de ligandos de proteínas, los cationes metálicos no están disponibles para los microorganismos para los que son esenciales, lo que da como resultado la inhibición del crecimiento bacteriano.
En la industria nuclear (o después de un accidente nuclear), el EDTA se puede utilizar para la manipulación16 o descontaminación de radionucleidos. De hecho, la quelación de radionucleidos promueve su migración al medio ambiente, incluso geológicamente durante la disposición final de los desechos (a diferencia del objetivo de contención deseado; por esta razón, la cantidad de EDTA por paquete almacenado está regulada por los criterios de aceptación de desechos en la mayoría de los casos). países, y se debe buscar el uso de fumigantes no complejantes o no quelantes).
Datos técnicos:

EDTA, ácido etilendinitrilo tetraacético, complejo de titulación II

Fórmula empírica C10H16N2O8
Masa molar (M) 292,25 g / mol
Densidad aprox. 0,86
Punto de fusión (pf)> 220 ° C (dec.)
Solubilidad: aprox. 0,5 g / l (H2O, 20 ° C)
WGK 2
No. CAS [60-00-4]
CE no. 200-449-4

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Declaraciones de peligro
H319 Provoca irritación ocular grave.

Recomendaciones de seguridad
Precauciones: prevención
P280 Use guantes de protección / protección para los ojos.

Precauciones - respuesta
P305 + P351 + P338 EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS: Enjuagar cuidadosamente con agua durante un período de tiempo.
cantidad de minutos; quítese los lentes de contacto, si es posible; sigue enjuagando.
P337 + P313 Si la irritación ocular persiste: busque atención médica.

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