Nitrato de calcio tetrahidratado 98 +% puro

¿Qué es el nitrato de calcio?

El nitrato de calcio es la sal cálcica del ácido nítrico y tiene la fórmula empírica Ca (NO3) 2. Se utiliza como fertilizante la "cal o nitrato normal". El nombre "Norgesalpeter" proviene de los noruegos Kristian Birkeland y Sam Eyde, quienes desarrollaron un proceso para producir salitre.

El nitrato cálcico se forma cuando el nitrato amónico de los excrementos u orina animal penetra en las paredes con la ayuda de la humedad transportada por capilaridad y reacciona con la cal del mortero de cemento o con el mortero de cal previamente utilizado. Esto crea la llamada sal de pared o nitrato de pared, que destruye lentamente las paredes (por ejemplo, de establos, sótanos y baños). A lo largo de la historia ha habido salitreros que se dedicaban a raspar, limpiar y vender esta floreciente sal de las paredes. Debido a su alta atracción de agua, no se puede usar directamente, sino que debe convertirse en nitrato de potasio usando potasa.

Debido a sus propiedades fluorescentes, también fue conocido como fósforo de Balduin en el siglo XVII, en honor a su descubridor Christian Adolf Balduin.

El tetrahidrato de nitrato de calcio se presenta naturalmente en forma de nitrocalcita mineral.

Las sales de pared de una composición diferente también se forman cuando el ácido sulfúrico libre del condensado de los gases de calefacción actúa sobre el cemento y los agregados que contienen carbonato en mortero, ladrillos de chimenea y yeso. La cal del cemento se convierte en yeso y etringita, entre otras cosas. Los productos de reacción "flotan", es decir, se hinchan y rompen el material de construcción. Las construcciones de paredes empapadas de esta manera también pueden verse afectadas por congelaciones en invierno.

El nitrato de calcio es un sólido blanco, higroscópico, oxidante, muy fácilmente soluble en agua. Forma una serie de hidratos, incluidos un di-, tri- y tetrahidrato. El compuesto se descompone cuando se calienta, produciendo oxígeno y óxidos de nitrógeno. El tetrahidrato comienza a desprenderse agua de cristalización a temperaturas superiores a los 100°C, por encima de los 130°C se desprende el oxígeno, ya partir de los 225°C comienza a descomponerse en óxido de calcio. Como tetrahidrato, forma prismas monoclínicos incoloros, delicuescentes.

El tetrahidrato tiene una estructura cristalina monoclínica con el grupo espacial P21/n (grupo espacial nº 14, posición 2) y es dímero. El anhidrato tiene una estructura cristalina cúbica con el grupo espacial Pa3 (grupo espacial No. 205).

¿Para qué sirve el nitrato de calcio?

Además de su uso como fertilizante, el nitrato de calcio también se recomienda como componente de la salmuera refrigerante y los baños de coagulación de látex. También se utiliza como material de partida para la producción de otros compuestos de calcio o materiales que contienen calcio, p. B. fosfato de calcio, nanocristales de silicato de calcio, fibras de hidroxiapatita y materiales cerámicos eléctricamente conductores. También se utiliza en la fabricación de artículos pirotécnicos (lodos de voladura), implantes óseos y en la industria electrónica de radiotubos. Otra aplicación es la adición en alcantarillas para evitar la formación de H2S. En la industria de la construcción, el nitrato de calcio se utiliza como ingrediente principal en los aceleradores de endurecimiento del hormigón.

Datos técnicos

Fórmula empírica Ca (NO3) 2 · 4 H2O
Masa molar (M) 236,15 g / mol
Densidad (D) 1,82 g / cm³
Punto de fusión (pf) 45 ° C
ADR 5.1 III
WGK 1
No CAS. [13477-34-4]
CE no. 233-332-1
ONU No. 1454

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Declaraciones de peligro
H302 Nocivo por ingestión.
H318 Provoca lesiones oculares graves.

Recomendaciones de seguridad
Precauciones: prevención
P270 No coma, beba ni fume cuando utilice este producto.
P280 Use guantes de protección / protección para los ojos.

Precauciones - respuesta
P305 + P351 + P338 EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS: Enjuagar cuidadosamente con agua durante un largo período de tiempo.
cantidad de minutos; quítese los lentes de contacto, si es posible; sigue enjuagando.
P313 Consultar a un médico.

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¿Qué es el nitrato de calcio?

El nitrato de calcio es la sal cálcica del ácido nítrico y tiene la fórmula empírica Ca (NO3) 2. Se utiliza como fertilizante la "cal o nitrato normal". El nombre "Norgesalpeter" proviene de los noruegos Kristian Birkeland y Sam Eyde, quienes desarrollaron un proceso para producir salitre.

El nitrato cálcico se forma cuando el nitrato amónico de los excrementos u orina animal penetra en las paredes con la ayuda de la humedad transportada por capilaridad y reacciona con la cal del mortero de cemento o con el mortero de cal previamente utilizado. Esto crea la llamada sal de pared o nitrato de pared, que destruye lentamente las paredes (por ejemplo, de establos, sótanos y baños). A lo largo de la historia ha habido salitreros que se dedicaban a raspar, limpiar y vender esta floreciente sal de las paredes. Debido a su alta atracción de agua, no se puede usar directamente, sino que debe convertirse en nitrato de potasio usando potasa.

Debido a sus propiedades fluorescentes, también fue conocido como fósforo de Balduin en el siglo XVII, en honor a su descubridor Christian Adolf Balduin.

El tetrahidrato de nitrato de calcio se presenta naturalmente en forma de nitrocalcita mineral.

Las sales de pared de una composición diferente también se forman cuando el ácido sulfúrico libre del condensado de los gases de calefacción actúa sobre el cemento y los agregados que contienen carbonato en mortero, ladrillos de chimenea y yeso. La cal del cemento se convierte en yeso y etringita, entre otras cosas. Los productos de reacción "flotan", es decir, se hinchan y rompen el material de construcción. Las construcciones de paredes empapadas de esta manera también pueden verse afectadas por congelaciones en invierno.

El nitrato de calcio es un sólido blanco, higroscópico, oxidante, muy fácilmente soluble en agua. Forma una serie de hidratos, incluidos un di-, tri- y tetrahidrato. El compuesto se descompone cuando se calienta, produciendo oxígeno y óxidos de nitrógeno. El tetrahidrato comienza a desprenderse agua de cristalización a temperaturas superiores a los 100°C, por encima de los 130°C se desprende el oxígeno, ya partir de los 225°C comienza a descomponerse en óxido de calcio. Como tetrahidrato, forma prismas monoclínicos incoloros, delicuescentes.

El tetrahidrato tiene una estructura cristalina monoclínica con el grupo espacial P21/n (grupo espacial nº 14, posición 2) y es dímero. El anhidrato tiene una estructura cristalina cúbica con el grupo espacial Pa3 (grupo espacial No. 205).

¿Para qué sirve el nitrato de calcio?

Además de su uso como fertilizante, el nitrato de calcio también se recomienda como componente de la salmuera refrigerante y los baños de coagulación de látex. También se utiliza como material de partida para la producción de otros compuestos de calcio o materiales que contienen calcio, p. B. fosfato de calcio, nanocristales de silicato de calcio, fibras de hidroxiapatita y materiales cerámicos eléctricamente conductores. También se utiliza en la fabricación de artículos pirotécnicos (lodos de voladura), implantes óseos y en la industria electrónica de radiotubos. Otra aplicación es la adición en alcantarillas para evitar la formación de H2S. En la industria de la construcción, el nitrato de calcio se utiliza como ingrediente principal en los aceleradores de endurecimiento del hormigón.

Datos técnicos

Fórmula empírica Ca (NO3) 2 · 4 H2O
Masa molar (M) 236,15 g / mol
Densidad (D) 1,82 g / cm³
Punto de fusión (pf) 45 ° C
ADR 5.1 III
WGK 1
No CAS. [13477-34-4]
CE no. 233-332-1
ONU No. 1454

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Declaraciones de peligro
H302 Nocivo por ingestión.
H318 Provoca lesiones oculares graves.

Recomendaciones de seguridad
Precauciones: prevención
P270 No coma, beba ni fume cuando utilice este producto.
P280 Use guantes de protección / protección para los ojos.

Precauciones - respuesta
P305 + P351 + P338 EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS: Enjuagar cuidadosamente con agua durante un largo período de tiempo.
cantidad de minutos; quítese los lentes de contacto, si es posible; sigue enjuagando.
P313 Consultar a un médico.

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