Cloruro de cobre (I)

El cloruro de cobre (I), comúnmente llamado cloruro cuproso, es el cloruro de cobre inferior con la fórmula CuCl. La sustancia es un sólido blanco poco soluble en agua, pero muy soluble en ácido clorhídrico concentrado. Las muestras impuras aparecen de color verde debido a la presencia de cloruro de cobre (II) (CuCl2).

El cloruro de cobre (I) tiene la estructura cristalina cúbica de zincblenda en condiciones ambientales. Cuando se calienta a 408 ° C, la estructura cambia a hexagonal. Varias otras formas cristalinas de CuCl aparecen a alta presión (diferente GPa).

El cloruro de cobre (I) es un ácido de Lewis, que se clasifica como blando según el concepto ácido-base duro-blando. Así, forma una serie como complejos con bases blandas de Lewis como la trifenilfosfina:

CuCl + 1 P (C6H5) 3 → 1/4 {CuCl [P (C6H5) 3]} 4
CuCl + 2 P (C6H5) 3 → CuCl [P (C6H5) 3)] 2
CuCl + 3 P (C6H5) 3 → CuCl [P (C6H5) 3)] 3

Aunque el CuCl es insoluble en agua, se disuelve en soluciones acuosas que contienen moléculas donantes adecuadas. Forma complejos con iones haluro y forma, por ejemplo, H3O + CuCl2− en ácido clorhídrico concentrado. El cloruro es desplazado por CN− y S2O32−.

Las soluciones de CuCl en HCl o NH3 absorben el monóxido de carbono para formar complejos incoloros como el dímero con puente de cloruro [CuCl (CO)] 2. Las mismas soluciones de ácido clorhídrico también reaccionan con el gas acetileno para formar [CuCl (C2H2)]. Los complejos de alquenos se pueden preparar mediante la reducción de CuCl2 por dióxido de azufre en presencia del alqueno en una solución alcohólica. Los complejos con dienos como el 1,5-ciclooctadieno son particularmente estables