Acetato de magnesio

El acetato de magnesio tiene la fórmula química Mg (C2H3O2) 2 y en su forma hidratada, acetato de magnesio tetrahidratado, tiene la fórmula química Mg (CH3COO) 2 • 4H2O. En este compuesto, el magnesio tiene un estado de oxidación de 2+. El acetato de magnesio es la sal de magnesio del ácido acético. Es delicuescente y cuando se calienta se descompone en óxido de magnesio. El acetato de magnesio se utiliza a menudo como fuente de magnesio en reacciones biológicas.

Usos y aplicaciones

En 1881, Charles Clamond inventó el Clamond Basket, uno de los primeros mantos de gas eficaces. Los reactivos usados ​​en esta invención incluyen acetato de magnesio, hidróxido de magnesio y agua.

El acetato de magnesio se utiliza a menudo como fuente de magnesio o para el ion acetato en experimentos químicos. Un ejemplo de esto es cuando se usaron acetato de magnesio y nitrato de magnesio para realizar simulaciones de dinámica molecular y mediciones de tensión superficial. En el experimento, los autores encontraron que el acetato tenía una mayor afinidad por la superficie en comparación con el ion nitrato y que el Mg2 + repelía fuertemente la interferencia aire / líquido. También encontraron que el Mg2 + tenía una tendencia más fuerte a unirse con el ion acetato en comparación con el nitrato.

Uno de los usos más comunes del acetato de magnesio es en la mezcla llamada acetato de calcio y magnesio (CMA). Es una mezcla de acetato de calcio y acetato de magnesio. El CMA se considera una alternativa ecológica al hierro para el NaCl y el CaCl2. CMA también actúa como un medio poderoso para controlar SO2, NOx y partículas tóxicas en los procesos de combustión del carbón para reducir la lluvia ácida y como un catalizador eficaz para facilitar la combustión del carbón.

Se ha demostrado que el acetato de magnesio provoca un cambio conformacional en la enzima Primasa de Escherichia coli. En este experimento, se compararon Mg (OAc) 2, MnCl2, CaCl2, NaOAc, LiCl, MgSO4 y MgCl2 para ver qué efecto tenían sobre la enzima Primasa de Escherichia coli. Los investigadores encontraron que el Mg (OAc) 2 provocó el mejor cambio conformacional. El MgSO4 y el MgCl2 causaron el efecto hasta cierto punto, mientras que el resto no.

Cuando el acetato de magnesio se mezcla con peróxido de hidrógeno, actúa como agente bactericida.

Se ha demostrado que el acetato de magnesio es eficaz para incinerar compuestos orgánicos en preparación para un análisis de flúor cuando hay presentes concentraciones altas o bajas de flúor.