Carbonate de calcium 99 +%, Ph. Eur, USP, E170

Cette variante du carbonate de calcium est de qualité pharmaceutique!

Le carbonate de calcium, ou dans son nom commun, le carbonate de chaux, est un composé chimique des éléments calcium, carbone et oxygène avec la formule chimique CaCO3. En tant que sel de calcium de l'acide carbonique, il appartient au groupe de substances appelées carbonates. C'est un solide cristallin incolore dont la structure cristalline est constituée des ions Ca2 + et CO32− dans un rapport de 1: 1.

utilisation

Le carbonate de calcium naturel (calcaire) est utilisé en grande quantité comme matière première pour l'industrie des matériaux de construction, comme agrégat dans l'industrie sidérurgique, comme engrais minéral, comme chaux et comme charge minérale dans diverses applications industrielles (par exemple dans le papier, la peinture, la laque, les plâtres, les plastiques et tapis de retour). Au total, plus de cinq milliards de tonnes de calcaire sont extraites chaque année.

-Matériau de construction
Le principal domaine d'application est la production de ciment (silicate de calcium, aluminate de calcium) et de chaux vive.

La combustion de la chaux produit de la chaux vive. De la chaux hydratée (hydroxyde de calcium Ca (OH) 2, chaux éteinte) en est produite par trempe à l'eau. Il réagit avec le dioxyde de carbone dans l'air pour former de la chaux et ferme le cycle technique de la chaux. La chaux hydratée et la chaux conviennent comme enduits ou revêtements muraux comme le Tadelakt. Les premiers découvreurs de ce phénomène furent les Romains, qui exploitèrent les fours à chaux à grande échelle.

remplissage
En termes de volume vendu dans le monde, le carbonate de calcium est la charge la plus importante. Bien que plus de 5% de la croûte terrestre soit constituée de roches carbonatées de calcium, seuls quelques gisements conviennent pour l'extraction de charges, qui doivent être aussi blanches que possible. Le plus grand utilisateur industriel de carbonates de calcium blancs est l'industrie du papier avec une quantité de plus de 10 millions de tonnes (dans le monde) par an, suivie par l'industrie des plastiques et des matériaux de construction (plâtre et peinture) avec un total de 15 millions de tonnes supplémentaires par an. Pour une utilisation dans l'industrie papetière, notamment comme colorant, des gisements sont exploités en Europe, notamment en France, en Italie, en Allemagne, en Norvège et en Autriche, où le minéral est broyé par broyage humide et vendu sous forme de suspension (parfois par camion-citerne).

-Agriculture
La teneur en carbonate de calcium-magnésium dans la structure du sol influence la valeur du pH et donc les propriétés structurelles, l'activité biotique ainsi que la capacité de stockage et la conversion des nutriments dans le sol. Cela fait de la valeur du pH le paramètre le plus important pour la culture de tous les types de sols. Un approvisionnement adéquat en chaux avec du carbonate de calcium «libre» qui n'est pas lié aux particules du sol joue un rôle important. Limiter les efforts pour prévenir l'acidification des sols et maintenir ou améliorer la fertilité des sols. Le carbonate de calcium est utilisé depuis des siècles pour améliorer la fertilité des sols en agriculture. La teneur en carbonate de calcium dans le sol est déterminée en ajoutant 10% d'acide chlorhydrique et en évaluant la réaction qui se produit, telle que la formation de mousse.

-Autres domaines d'application
Le carbonate de calcium était utilisé comme craie pour tableau noir, en particulier en France comme craie de champagne, qui consiste en du calcaire, un carbonate de calcium chimiquement très pur. Environ 55 pour cent de la craie vendue en Allemagne aujourd'hui se compose de gypse (sulfate de calcium).

Le carbonate de calcium est approuvé comme additif alimentaire et colorant (E 170) et est souvent utilisé, par exemple, dans la cuisson des petits pains. Pour d'autres utilisations, le carbonate de calcium est cassé et / ou broyé et vendu en morceaux ou sous forme de farine. Il est contenu dans le sel de table comme agent goutte à goutte.

Pour certaines applications, les carbonates de calcium naturels ne sont pas optimaux, c'est pourquoi des carbonates de calcium synthétiques sont utilisés ici. Sous le nom d'Hydro-Calcit, le carbonate de calcium synthétique est utilisé dans la technologie de l'eau pour désacidifier l'eau avec du «dioxyde de carbone agressif». Ce processus est toujours considéré comme l'un des plus anciens processus de désacidification.

Avec le carbonate de magnésium, le carbonate de calcium est utilisé dans les médicaments de régulation de l'acide gastrique (antiacides).

Données techniques:

Formule empirique CaCO3
Masse moléculaire (M) 100,09 g / mol
Solubilité: env.14 mg / l (H2O, 20 ° C)
WGK 1
No CAS [471-34-1]
CE no. 207-439-9

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Cette variante du carbonate de calcium est de qualité pharmaceutique!

Le carbonate de calcium, ou dans son nom commun, le carbonate de chaux, est un composé chimique des éléments calcium, carbone et oxygène avec la formule chimique CaCO3. En tant que sel de calcium de l'acide carbonique, il appartient au groupe de substances appelées carbonates. C'est un solide cristallin incolore dont la structure cristalline est constituée des ions Ca2 + et CO32− dans un rapport de 1: 1.

utilisation

Le carbonate de calcium naturel (calcaire) est utilisé en grande quantité comme matière première pour l'industrie des matériaux de construction, comme agrégat dans l'industrie sidérurgique, comme engrais minéral, comme chaux et comme charge minérale dans diverses applications industrielles (par exemple dans le papier, la peinture, la laque, les plâtres, les plastiques et tapis de retour). Au total, plus de cinq milliards de tonnes de calcaire sont extraites chaque année.

-Matériau de construction
Le principal domaine d'application est la production de ciment (silicate de calcium, aluminate de calcium) et de chaux vive.

La combustion de la chaux produit de la chaux vive. De la chaux hydratée (hydroxyde de calcium Ca (OH) 2, chaux éteinte) en est produite par trempe à l'eau. Il réagit avec le dioxyde de carbone dans l'air pour former de la chaux et ferme le cycle technique de la chaux. La chaux hydratée et la chaux conviennent comme enduits ou revêtements muraux comme le Tadelakt. Les premiers découvreurs de ce phénomène furent les Romains, qui exploitèrent les fours à chaux à grande échelle.

remplissage
En termes de volume vendu dans le monde, le carbonate de calcium est la charge la plus importante. Bien que plus de 5% de la croûte terrestre soit constituée de roches carbonatées de calcium, seuls quelques gisements conviennent pour l'extraction de charges, qui doivent être aussi blanches que possible. Le plus grand utilisateur industriel de carbonates de calcium blancs est l'industrie du papier avec une quantité de plus de 10 millions de tonnes (dans le monde) par an, suivie par l'industrie des plastiques et des matériaux de construction (plâtre et peinture) avec un total de 15 millions de tonnes supplémentaires par an. Pour une utilisation dans l'industrie papetière, notamment comme colorant, des gisements sont exploités en Europe, notamment en France, en Italie, en Allemagne, en Norvège et en Autriche, où le minéral est broyé par broyage humide et vendu sous forme de suspension (parfois par camion-citerne).

-Agriculture
La teneur en carbonate de calcium-magnésium dans la structure du sol influence la valeur du pH et donc les propriétés structurelles, l'activité biotique ainsi que la capacité de stockage et la conversion des nutriments dans le sol. Cela fait de la valeur du pH le paramètre le plus important pour la culture de tous les types de sols. Un approvisionnement adéquat en chaux avec du carbonate de calcium «libre» qui n'est pas lié aux particules du sol joue un rôle important. Limiter les efforts pour prévenir l'acidification des sols et maintenir ou améliorer la fertilité des sols. Le carbonate de calcium est utilisé depuis des siècles pour améliorer la fertilité des sols en agriculture. La teneur en carbonate de calcium dans le sol est déterminée en ajoutant 10% d'acide chlorhydrique et en évaluant la réaction qui se produit, telle que la formation de mousse.

-Autres domaines d'application
Le carbonate de calcium était utilisé comme craie pour tableau noir, en particulier en France comme craie de champagne, qui consiste en du calcaire, un carbonate de calcium chimiquement très pur. Environ 55 pour cent de la craie vendue en Allemagne aujourd'hui se compose de gypse (sulfate de calcium).

Le carbonate de calcium est approuvé comme additif alimentaire et colorant (E 170) et est souvent utilisé, par exemple, dans la cuisson des petits pains. Pour d'autres utilisations, le carbonate de calcium est cassé et / ou broyé et vendu en morceaux ou sous forme de farine. Il est contenu dans le sel de table comme agent goutte à goutte.

Pour certaines applications, les carbonates de calcium naturels ne sont pas optimaux, c'est pourquoi des carbonates de calcium synthétiques sont utilisés ici. Sous le nom d'Hydro-Calcit, le carbonate de calcium synthétique est utilisé dans la technologie de l'eau pour désacidifier l'eau avec du «dioxyde de carbone agressif». Ce processus est toujours considéré comme l'un des plus anciens processus de désacidification.

Avec le carbonate de magnésium, le carbonate de calcium est utilisé dans les médicaments de régulation de l'acide gastrique (antiacides).

Données techniques:

Formule empirique CaCO3
Masse moléculaire (M) 100,09 g / mol
Solubilité: env.14 mg / l (H2O, 20 ° C)
WGK 1
No CAS [471-34-1]
CE no. 207-439-9

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