Chlorure de cobalt (II)

Le chlorure de cobalt (II) est un composé inorganique de cobalt et de chlore de formule CoCl2. C'est un solide cristallin bleu ciel.

Le composé forme différents hydrates CoCl2 • nH2O, pour n = 1, 2, 6 et 9. Les revendications concernant la formation de tri- et tétrahydrates n'ont pas été confirmées. Le dihydrate est violet et l'hexahydrate est rose. Il se présente généralement sous forme d'hexahydrate CoCl2 6H2O, l'un des composés de cobalt les plus couramment utilisés en laboratoire.

En raison de la facilité de la réaction d'hydratation / déshydratation et du changement de couleur qui en résulte, le chlorure de cobalt est utilisé comme indicateur de l'eau dans les agents de séchage.

Les utilisations de niche du chlorure de cobalt comprennent son rôle dans la synthèse organique et la galvanoplastie d'objets avec du cobalt métallique.

En laboratoire, le chlorure de cobalt (II) sert de précurseur commun à d'autres composés du cobalt. En général, les solutions aqueuses du sel se comportent comme les autres sels de cobalt (II), car ces solutions sont constituées de l'ion [Co (H2O) 6] 2+ quel que soit l'anion. Par exemple, de telles solutions précipitent le sulfure de cobalt CoS après traitement avec du sulfure d'hydrogène H2S.

Il existe des composés de cobalt à l'état d'oxydation +3, tels que le fluorure de cobalt (III) CoF3, le nitrate Co (NO3) 3 et le sulfate Co2 (ZO4) 3; le chlorure de cobalt (III) CoCl3 n'est pas stable dans des conditions normales et se décomposerait immédiatement en CoCl2 et en chlore.

D'autre part, des chlorures de cobalt (III) peuvent être obtenus si le cobalt est également lié à d'autres ligands de plus grande basicité de Lewis que le chlorure, tels que les amines. Par exemple, en présence d'ammoniac, le chlorure de cobalt (II) est facilement oxydé par l'oxygène atmosphérique en chlorure d'hexammine cobalt (III):

4 CoCl2 · 6H2O + 4 NH4Cl + 20 NH3 + O2 → 4 [Co (NH3) 6] Cl3 + 26 H2O

Des réactions similaires se produisent avec d'autres amines. Ces réactions sont souvent réalisées en présence de charbon de bois comme catalyseur ou avec du peroxyde d'hydrogène H2O2 remplaçant l'oxygène atmosphérique. D'autres ligands hautement basiques, notamment le carbonate, l'acétylacétonate et l'oxalate, induisent la formation de dérivés de Co (III). Les carboxylates et halogénures simples ne le sont pas.

Contrairement aux complexes Co (II), les complexes Co (III) sont très lents à échanger des ligands et sont donc dits cinétiquement inertes. Le chimiste allemand Alfred Werner a reçu le prix Nobel en 1913 pour ses études sur une gamme de ces composés de cobalt (III), travaux qui ont conduit à une compréhension des structures de ces composés de coordination.