Chlorure de cuivre (I)

Le chlorure de cuivre (I), communément appelé chlorure cuivreux, est le chlorure de cuivre inférieur de formule CuCl. La substance est un solide blanc qui est peu soluble dans l'eau, mais très soluble dans l'acide chlorhydrique concentré. Les échantillons impurs apparaissent verts en raison de la présence de chlorure de cuivre (II) (CuCl2).

Le chlorure de cuivre (I) a la structure cristalline cubique de zinc blende dans les conditions ambiantes. Lorsqu'elle est chauffée à 408 ° C, la structure devient hexagonale. Plusieurs autres formes cristallines de CuCl apparaissent sous haute pression (GPa différents).

Le chlorure de cuivre (I) est un acide de Lewis, qui est classé comme mou selon le concept acide-base dur-mou. Ainsi, il forme une série de complexes avec des bases de Lewis molles telles que la triphénylphosphine:

CuCl + 1 P (C6H5) 3 → 1/4 {CuCl [P (C6H5) 3]} 4
CuCl + 2 P (C6H5) 3 → CuCl [P (C6H5) 3)] 2
CuCl + 3 P (C6H5) 3 → CuCl [P (C6H5) 3)] 3

Bien que le CuCl soit insoluble dans l'eau, il se dissout dans des solutions aqueuses contenant des molécules donneuses appropriées. Il forme des complexes avec les ions halogénures et forme, par exemple, H3O + CuCl2− dans l'acide chlorhydrique concentré. Le chlorure est déplacé par CN− et S2O32−.

Les solutions de CuCl dans HCl ou NH3 absorbent le monoxyde de carbone pour former des complexes incolores tels que le dimère à pont chlorure [CuCl (CO)] 2. Les mêmes solutions d'acide chlorhydrique réagissent également avec le gaz acétylène pour former [CuCl (C2H2)]. Les complexes alcéniques peuvent être préparés par réduction de CuCl2 par le dioxyde de soufre en présence de l'alcène dans une solution alcoolique. Les complexes avec des diènes tels que le 1,5-cyclooctadiène sont particulièrement stables