Chlorure de lithium

Le chlorure de lithium est un composé chimique de formule LiCl. Le sel est un composé ionique typique, bien que la petite taille de l'ion Li + donne des propriétés inconnues pour d'autres chlorures de métaux alcalins, comme une solubilité extraordinaire dans les solvants polaires (83,05 g / 100 ml d'eau à 20 ° C) et son propriétés hygroscopiques.

Le chlorure de lithium est produit en traitant le carbonate de lithium avec de l'acide chlorhydrique. En principe, il peut également être généré par la réaction hautement exothermique du lithium métal avec du chlore ou du chlorure d'hydrogène anhydre. Le LiCl anhydre est préparé à partir de l'hydrate par chauffage avec un courant de chlorure d'hydrogène.

Le chlorure de lithium est principalement utilisé pour la production de lithium métal par électrolyse d'une masse fondue LiCl / KCl à 450 ° C (842 ° F). Le LiCl est également utilisé comme flux de soudure pour l'aluminium dans les pièces automobiles. Il est utilisé comme agent de séchage pour sécher les courants d'air. Dans des applications plus spécialisées, le chlorure de lithium trouve une certaine utilité en synthèse organique, par exemple comme additif dans la réaction de Stille. Il peut également être utilisé dans des applications biochimiques pour précipiter l'ARN à partir d'extraits cellulaires.

Le chlorure de lithium est également utilisé comme colorant à la flamme pour produire des flammes rouge foncé.

Le chlorure de lithium est utilisé comme étalon d'humidité relative dans l'étalonnage des hygromètres. À 25 ° C (77 ° F), une solution saturée (45,8%) du sel donnera une humidité relative d'équilibre de 11,30%. De plus, le chlorure de lithium lui-même peut être utilisé comme hygromètre. Ce sel déliquescent se dissout automatiquement lorsqu'il est exposé à l'air. La concentration en LiCl à l'équilibre dans la solution résultante est directement liée à l'humidité relative. Le pourcentage d'humidité relative à 25 ° C (77 ° F) peut être estimé, avec une erreur minimale dans la plage de 10-30 ° C (50-86 ° F), à partir de l'équation de premier ordre suivante: HR = 107,93 -2,11C, où C est la concentration de LiCl en solution, pourcentage en poids.

Le LiCl fondu est utilisé pour fabriquer des nanotubes de carbone, du graphène et du niobate de lithium.

Le chlorure de lithium a de fortes propriétés acaricides et est efficace contre Varroa destructor dans les populations d'abeilles mellifères.