Thiocyanate de potassium 99,9 +% extra pur

Qu'est-ce que le thiocyanate de potassium ?

Le thiocyanate de potassium (KSCN, également appelé : rhodanure de potassium) est un sel d'acide thiocyanique (acide hydrothiocyanate).

À température ambiante, le thiocyanate de potassium est constitué de cristaux qui se dissolvent lentement dans l'air. Il se dissout très bien dans l'eau, ce qui refroidit considérablement la solution. La température de fusion est d'environ 175 ° C. Les cristaux sont facilement solubles dans l'éthanol et l'acétone.

Le thiocyanate de potassium peut être produit en fusionnant du cyanure de potassium et du soufre ou à partir d'hydroxyde de potassium et de thiocyanate d'ammonium. Ce dernier est obtenu à partir de sulfure de carbone et d'ammoniac sous pression et température élevée.

À quoi sert le thiocyanate de potassium ?

Le thiocyanate de potassium sert d'agent de détection des ions Fe3+ présents dans les solutions aqueuses. La réaction de détection est basée sur la formation de thiocyanate de fer(III), Fe(SCN)3, qui est rouge sang en solution aqueuse

Le thiocyanate de potassium peut également servir de réactif de détection des ions cuivre (II). Pour cela, les ions cuivre (II) sont réduits avec une solution de sulfite de sodium en ions cuivre (I), qui forment un précipité incolore avec le thiocyanate :

Les ions cobalt(II) peuvent également être détectés avec le thiocyanate de potassium. Cela produit du thiocyanate de cobalt (II) rouge-violet dans l'eau, qui devient bleu lorsque de l'alcool ou de l'acétone est ajouté.

De plus, la teneur en chlorure d'une solution d'acide nitrique peut être déterminée avec une solution standard de thiocyanate de potassium par la méthode de Volhard. Il s'agit d'un titrage en retour. Dans la première étape, les ions chlorure sont précipités sous forme de chlorure d'argent avec un excès défini de nitrate d'argent. Dans la deuxième étape, les ions argent en excès sont ensuite titrés contre du thiocyanate de potassium. Les ions Fe3+ sont utilisés comme indicateur :

D'autres applications incluent la production d'enrobés à froid, de pesticides, de plastiques et de teintures métalliques. Il est également utilisé en photographie analogique pour montrer des images.

Acheter du thiocyanate de potassium ?

Vous pouvez acheter le thiocyanate de potassium de la meilleure qualité chez Laboratoriumdiscounter. Livré rapidement et pour un prix amical ! Toujours avec remise sur volume !

Données techniques:

Formule empirique KSCN
Masse molaire (M) 97,18 g/mol
Densité (D) 1,89
Point de fusion (pf)175 °C
Solubilité 2170 g/l (H2O, 20 °C)
WCK 1
N° CAS[333-20-0]
EC-No. 206-370-1

Downloads

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Mentions de danger

H302 + H312 + H332 Nocif en cas d'ingestion, de contact avec la peau et par inhalation.
H412 Nocif pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme.

Précautions - prévention

P261 Éviter de respirer les poussières.
P280 Porter des gants de protection / des vêtements de protection / un équipement de protection des yeux / du visage.

Précautions - réponse

P302 + P352 EN CAS DE CONTACT AVEC LA PEAU: laver abondamment à l'eau et au savon.
Informations supplémentaires sur les dangers
EUH032 Au contact d'un acide, dégage un gaz très toxique.

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Qu'est-ce que le thiocyanate de potassium ?

Le thiocyanate de potassium (KSCN, également appelé : rhodanure de potassium) est un sel d'acide thiocyanique (acide hydrothiocyanate).

À température ambiante, le thiocyanate de potassium est constitué de cristaux qui se dissolvent lentement dans l'air. Il se dissout très bien dans l'eau, ce qui refroidit considérablement la solution. La température de fusion est d'environ 175 ° C. Les cristaux sont facilement solubles dans l'éthanol et l'acétone.

Le thiocyanate de potassium peut être produit en fusionnant du cyanure de potassium et du soufre ou à partir d'hydroxyde de potassium et de thiocyanate d'ammonium. Ce dernier est obtenu à partir de sulfure de carbone et d'ammoniac sous pression et température élevée.

À quoi sert le thiocyanate de potassium ?

Le thiocyanate de potassium sert d'agent de détection des ions Fe3+ présents dans les solutions aqueuses. La réaction de détection est basée sur la formation de thiocyanate de fer(III), Fe(SCN)3, qui est rouge sang en solution aqueuse

Le thiocyanate de potassium peut également servir de réactif de détection des ions cuivre (II). Pour cela, les ions cuivre (II) sont réduits avec une solution de sulfite de sodium en ions cuivre (I), qui forment un précipité incolore avec le thiocyanate :

Les ions cobalt(II) peuvent également être détectés avec le thiocyanate de potassium. Cela produit du thiocyanate de cobalt (II) rouge-violet dans l'eau, qui devient bleu lorsque de l'alcool ou de l'acétone est ajouté.

De plus, la teneur en chlorure d'une solution d'acide nitrique peut être déterminée avec une solution standard de thiocyanate de potassium par la méthode de Volhard. Il s'agit d'un titrage en retour. Dans la première étape, les ions chlorure sont précipités sous forme de chlorure d'argent avec un excès défini de nitrate d'argent. Dans la deuxième étape, les ions argent en excès sont ensuite titrés contre du thiocyanate de potassium. Les ions Fe3+ sont utilisés comme indicateur :

D'autres applications incluent la production d'enrobés à froid, de pesticides, de plastiques et de teintures métalliques. Il est également utilisé en photographie analogique pour montrer des images.

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Formule empirique KSCN
Masse molaire (M) 97,18 g/mol
Densité (D) 1,89
Point de fusion (pf)175 °C
Solubilité 2170 g/l (H2O, 20 °C)
WCK 1
N° CAS[333-20-0]
EC-No. 206-370-1

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Mentions de danger

H302 + H312 + H332 Nocif en cas d'ingestion, de contact avec la peau et par inhalation.
H412 Nocif pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme.

Précautions - prévention

P261 Éviter de respirer les poussières.
P280 Porter des gants de protection / des vêtements de protection / un équipement de protection des yeux / du visage.

Précautions - réponse

P302 + P352 EN CAS DE CONTACT AVEC LA PEAU: laver abondamment à l'eau et au savon.
Informations supplémentaires sur les dangers
EUH032 Au contact d'un acide, dégage un gaz très toxique.

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