Peroxyde d'hydrogène, Ph.Eur., ultra pur

Peroxyde d’hydrogène ultra pur de qualité pharmaceutique.
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Qu’est-ce que le peroxyde d’hydrogène?
Le peroxyde d’hydrogène est un composé chimique de formule H2O2. La solution aqueuse est appelée peroxyde d’hydrogène. Il est incolore et légèrement plus visqueux que l’eau.
Le peroxyde d’hydrogène a à la fois des propriétés oxydantes, par exemple vis-à-vis des ions iodure, et des propriétés réductrices, par exemple vis-à-vis des ions permangana. C’est un agent de blanchiment efficace. Il est utilisé comme antiseptique.
Le peroxyde d’hydrogène est naturellement présent chez les êtres vivants en tant que sous-produit de la respiration cellulaire. Tous les organismes aérobies ont des enzymes, les peroxydases de pomme, qui catalysent la démutation de H2O2 en H2O et O2.
La concentration des solutions de peroxyde d’hydrogène est généralement donnée en « volumes » ou mol/l. Par définition, 1 litre de peroxyde d’hydrogène à x volumes est susceptible de libérer x litres de gaz O2, mesuré dans des conditions normales de température et de pression, en disproportionnant H2O2. La correspondance recommandée est de 10 parties pour 1 mol/l.
À quoi sert le peroxyde d’hydrogène?
-Usage industriel
• Le peroxyde d’hydrogène est principalement utilisé pour blanchir la pâte à papier (environ les deux tiers du volume produit dans le monde). La pâte blanchie peut être chimique, mécanique ou recyclée.
• Sous forme hautement purifiée, il est d’une importance cruciale dans l’industrie électronique (la fabrication de puces nécessite une désinfection sans faille) et les volumes produits pour cela sont en constante augmentation.
• Il est utilisé dans le domaine de l’environnement pour le traitement de l’eau, du sol et des gaz (sulfurisation, deNox, etc.).
• C’est dans certaines solutions que sont destinées à purifier l’eau de piscine ou de spa et à détruire les algues vertes.
• À haute température, il est utilisé pour stériliser les emballages alimentaires composites juste avant que le contenu ne leur soit incorporé.
• L’oxydation du luminol dissous dans l’hydroxyde de sodium produit, sans colorant, une lumière bleue intense sans dégagement de chaleur. C’est la réaction de base de la chimiluminescence, par exemple, utilisée dans les barres lumineuses.
• C’est un oxydant prometteur pour la synthèse de divers produits chimiques.
-Usage médical ou esthétique
• Naturellement sécrétée par le corps humain, elle inhibe la synthèse des pigments colorés, dont la mélanine, et est responsable de la décoloration des cheveux. On peut l’utiliser (en faible concentration, de 2% à 12%) pour blanchir les cheveux et les cheveux, d’où l’expression « blonde peroxyde ». Il est utilisé dans l’industrie de la coiffure comme fixateur pour compléter une coloration permanente ou pour produire une coloration d’oxydation.
• Désinfectant pour traitement local. Le nettoyage des plaies avec du peroxyde d’hydrogène doit être effectué rapidement, car il endommage les nouvelles cellules. Cependant, il est connu pour être efficace contre le tétanos, dont la bactérie est essentiellement anaérobie et contre-indiquée aux bactéries aérobies.
• L’Organisation mondiale de la santé (OMS) a proposé des solutions antiseptiques portatives dans lesquelles l’effet antimicrobien de l’alcool hautement concentré (éthanol ou isopropanol) est renforcé par une faible concentration de peroxyde d’hydrogène, tandis que le troisième composant, le glycérol, agit comme un humectant. Ces formulations peuvent être préparées localement dans des endroits éloignés où les désinfectants pour les mains commerciaux ne sont pas facilement disponibles. Pour ces régions, la synthèse locale du peroxyde d’hydrogène dilué est d’une importance capitale.
• Combiné à l’urée sous forme de peroxyde de carbamide H2O2 CO(NH2)2, le peroxyde d’hydrogène sert d’agent de blanchiment des dents.
• Il entre dans la composition de certains traitements en dermatologie, notamment dans la kératose séborrhéique
-Autres applications
• Le peroxyde d’hydrogène est utilisé comme indicateur de l’hémoglobine en criminalistique depuis plusieurs années. De nos jours, ce test n’est plus utilisé en médecine légale car des techniques plus précises existent. Cette découverte a été faite par le chimiste allemand Christian Schönbein (1799-1868).
• Le peroxyde d’hydrogène est utilisé pour faire réagir le luminol en utilisant le fer (II) de l’hémoglobine comme catalyseur.
• C’est aussi un désinfectant pour la culture hydroponique et l’oxygénation des racines.
• En combinaison avec l’hydroquinone, le peroxyde d’hydrogène est utilisé par le coléoptère dit « bombardier » pour créer une solution explosive à haute température (100°C). La solution est ensuite projetée sur ses prédateurs en tant que système de défense.
• Elle fait partie des réactions oscillantes très spectaculaires de Briggs-Rauscher et Bray-Liebhafsky.

Données techniques

Empirical formula H₂O₂
Molar mass (M) 34,02 g/mol
Density (D) 1,11 g/cm³
Boiling point (bp) 107 °C
Melting point (mp) -26 °C
ADR 5.1 II
WGK 1
CAS No. [7722-84-1]
EG-Nr. 231-765-0
UN-Nr. 2014

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Mentions de danger
H302+H332 H318
Danger
Nocif en cas d’ingestion ou d’inhalation Provoque de graves lésions oculaires
Conseils de prudenceConseils de prudence - préventionP280 Porter des gants de protection/vêtements de protection/protection oculaire/protection faciale Conseils de prudence - réponse
P302+P352 P305+P351+P338
SI SUR LA PEAU: Laver abondamment à l’eauSI DANS LES YEUX: Rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Retirez les lentilles cornéennes, si elles sont présentes et faciles à faire. Continuer à rincerAppelez immédiatement un CENTRE ANTIPOISON / médecin