Oxyde de cuivre (I) pur 97+%

Qu'est-ce que l'oxyde de cuivre (I)

L'oxyde de cuivre (I) est un composé chimique contenant du cuivre et de l'oxygène. Dans cet oxyde de formule brute Cu2O, le cuivre est monovalent. L'oxyde de cuivre (I) est un solide brun rougeâtre et devient noir lorsqu'il est chauffé, mais reprend sa couleur d'origine lors du refroidissement.

L'oxyde de cuivre (I) est une poudre jaune à rouge, selon la taille des particules, et est pratiquement insoluble dans l'eau. En revanche, il est soluble dans les acides dilués. L'oxyde de cuivre (I) est soluble dans l'ammoniaque ou l'ammoniaque et forme un complexe. Le complexe [Cu(NH3) 2]+ formé, contrairement au complexe [Cu(H2O) 4]+, est stable. Ce dernier est disproportionné en Cu et [Cu(H2O)6]2+.

L'oxyde de cuivre (I) humide est facilement oxydé en hydroxyde de cuivre (II) bleu dans l'air. En revanche, l'oxyde de cuivre (I) sec ne réagit pas.

À quoi sert l'oxyde de cuivre ?

L'oxyde de cuivre (I) est utilisé pour les peintures antisalissures, par exemple pour la peinture sous-marine. Le cuivre qui se dissout est toxique pour les algues et inhibe son accumulation sur les flancs du navire. De plus, l'oxyde de cuivre (I) est utilisé comme matière première pour la production de divers composés de cuivre. Il est également utilisé comme pigment pour colorer le verre et l'émail en rouge, pour produire du fondant d'or, comme fongicide et comme catalyseur.

L'oxyde de cuivre (I) est également un semi-conducteur avec une bande interdite directe d'environ 2 eV et a été utilisé dans la construction de diodes de redressement dans les années 1920. Ces redresseurs à oxyde de cuivre étaient constitués de disques de cuivre recouverts de Cu2O. Le sélénium et plus tard le germanium et le silicium ont par la suite supplanté Cu2O en tant que matériau semi-conducteur, mais des études fondamentales sont toujours en cours sur Cu2O car les électrons de ce matériau peuvent être excités très facilement.

En novembre 2019, l'Université de Waterloo (Canada) a présenté un procédé dans lequel l'oxyde de cuivre (I) sert de catalyseur pour la "feuille artificielle". Le dioxyde de carbone (CO2) est introduit dans un mélange d'eau et d'oxyde de cuivre(I). Lorsqu'il est exposé à la lumière visible, une réaction chimique se produit dans laquelle le CO2 réagit pour former de l'oxygène et du méthane. Ce procédé permet de produire économiquement du méthane renouvelable comme alternative aux combustibles fossiles.

Acheter de l'oxyde de cuivre ?

L'oxyde de cuivre rouge de la meilleure qualité peut être trouvé sur Laboratoriumdiscounter.nl. Non seulement un prix amical mais aussi livré rapidement ! Toujours avec remise sur volume et disponible dans différents conditionnements !

Informations techniques:

Formule empirique Cu2O
Masse molaire (M) 143,08 g/mol
Point d'ébullition (bp) 1800 °C (déc)
Point de fusion (pf)1235 °C
ADR 9 III • WGK 3
N° CAS[1317-39-1]
EC-No. 215-270-7 • No ONU. 3077

$$$$$

Mentions de danger

H302 + H332 Nocif en cas d'ingestion ou d'inhalation.
H318 Provoque des lésions oculaires graves.
H410 Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme.

Précautions - prévention

P273 Éviter le rejet dans l'environnement.
P280 Porter des gants de protection / des vêtements de protection / un équipement de protection des yeux / du visage.

Précautions - réponse

P304 + P340 EN CAS D'INHALATION: transporter à l'air frais et maintenir au repos dans une position appropriée
facilite la respiration.
P305 + P351 + P338 EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX: rincer avec précaution à l'eau pendant une longue période
nombre de minutes; retirer les lentilles de contact, si possible; continuez à rincer.
P312 Appeler un CENTRE ANTIPOISON / un médecin en cas de malaise.

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Qu'est-ce que l'oxyde de cuivre (I)

L'oxyde de cuivre (I) est un composé chimique contenant du cuivre et de l'oxygène. Dans cet oxyde de formule brute Cu2O, le cuivre est monovalent. L'oxyde de cuivre (I) est un solide brun rougeâtre et devient noir lorsqu'il est chauffé, mais reprend sa couleur d'origine lors du refroidissement.

L'oxyde de cuivre (I) est une poudre jaune à rouge, selon la taille des particules, et est pratiquement insoluble dans l'eau. En revanche, il est soluble dans les acides dilués. L'oxyde de cuivre (I) est soluble dans l'ammoniaque ou l'ammoniaque et forme un complexe. Le complexe [Cu(NH3) 2]+ formé, contrairement au complexe [Cu(H2O) 4]+, est stable. Ce dernier est disproportionné en Cu et [Cu(H2O)6]2+.

L'oxyde de cuivre (I) humide est facilement oxydé en hydroxyde de cuivre (II) bleu dans l'air. En revanche, l'oxyde de cuivre (I) sec ne réagit pas.

À quoi sert l'oxyde de cuivre ?

L'oxyde de cuivre (I) est utilisé pour les peintures antisalissures, par exemple pour la peinture sous-marine. Le cuivre qui se dissout est toxique pour les algues et inhibe son accumulation sur les flancs du navire. De plus, l'oxyde de cuivre (I) est utilisé comme matière première pour la production de divers composés de cuivre. Il est également utilisé comme pigment pour colorer le verre et l'émail en rouge, pour produire du fondant d'or, comme fongicide et comme catalyseur.

L'oxyde de cuivre (I) est également un semi-conducteur avec une bande interdite directe d'environ 2 eV et a été utilisé dans la construction de diodes de redressement dans les années 1920. Ces redresseurs à oxyde de cuivre étaient constitués de disques de cuivre recouverts de Cu2O. Le sélénium et plus tard le germanium et le silicium ont par la suite supplanté Cu2O en tant que matériau semi-conducteur, mais des études fondamentales sont toujours en cours sur Cu2O car les électrons de ce matériau peuvent être excités très facilement.

En novembre 2019, l'Université de Waterloo (Canada) a présenté un procédé dans lequel l'oxyde de cuivre (I) sert de catalyseur pour la "feuille artificielle". Le dioxyde de carbone (CO2) est introduit dans un mélange d'eau et d'oxyde de cuivre(I). Lorsqu'il est exposé à la lumière visible, une réaction chimique se produit dans laquelle le CO2 réagit pour former de l'oxygène et du méthane. Ce procédé permet de produire économiquement du méthane renouvelable comme alternative aux combustibles fossiles.

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Masse molaire (M) 143,08 g/mol
Point d'ébullition (bp) 1800 °C (déc)
Point de fusion (pf)1235 °C
ADR 9 III • WGK 3
N° CAS[1317-39-1]
EC-No. 215-270-7 • No ONU. 3077

$$$$$

Mentions de danger

H302 + H332 Nocif en cas d'ingestion ou d'inhalation.
H318 Provoque des lésions oculaires graves.
H410 Très toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme.

Précautions - prévention

P273 Éviter le rejet dans l'environnement.
P280 Porter des gants de protection / des vêtements de protection / un équipement de protection des yeux / du visage.

Précautions - réponse

P304 + P340 EN CAS D'INHALATION: transporter à l'air frais et maintenir au repos dans une position appropriée
facilite la respiration.
P305 + P351 + P338 EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX: rincer avec précaution à l'eau pendant une longue période
nombre de minutes; retirer les lentilles de contact, si possible; continuez à rincer.
P312 Appeler un CENTRE ANTIPOISON / un médecin en cas de malaise.

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