Fer

Le fer est un élément chimique avec le symbole Fe (du latin: ferrum) et le numéro atomique 26. C'est un métal qui appartient à la première série de transition et au groupe 8 du tableau périodique. C'est l'élément le plus abondant sur Terre en masse et constitue une grande partie du noyau externe et interne de la Terre. C'est le quatrième élément le plus abondant de la croûte terrestre.

Dans son état métallique, le fer est rare dans la croûte terrestre, limité au dépôt par les météorites. Les minerais de fer, en revanche, sont parmi les plus abondants dans la croûte terrestre, bien que l'extraction de métaux utiles nécessite des fours ou des fours pouvant atteindre 1500 ° C (2730 ° F) ou plus, environ 500 ° C (900 ° F) de plus que ce qui est suffisant. est de faire fondre le cuivre. Les gens n'ont commencé à maîtriser ce processus en Eurasie qu'en 2000 environ avant notre ère, et l'utilisation d'outils et d'armes en fer a commencé à déplacer des alliages de cuivre, dans certaines régions aussi tard que vers 1200 avant notre ère. Cet événement est considéré comme la transition de l'âge du bronze à l'âge du fer. Dans le monde moderne, les alliages de fer, tels que l'acier, l'acier inoxydable, la fonte et l'acier spécial, sont de loin les métaux industriels les plus courants en raison de leurs propriétés mécaniques et de leur faible coût.

Les surfaces en fer pur intactes et lisses sont d'un gris argenté semblable à un miroir. Cependant, le fer réagit facilement avec l'oxygène et l'eau pour produire des oxydes de fer hydratés bruns à noirs, communément appelés rouille. Contrairement aux oxydes de certains autres métaux, qui forment des couches de passivation, la rouille prend plus de volume que le métal et s'écaille donc, exposant de nouvelles surfaces à la corrosion.

Un corps humain adulte contient environ 4 grammes de fer (0,005% du poids corporel), principalement en hémoglobine et myoglobine. Ces deux protéines jouent un rôle essentiel dans le métabolisme des vertébrés, le transport de l'oxygène dans le sang et le stockage de l'oxygène dans les muscles, respectivement. Pour maintenir les niveaux nécessaires, le métabolisme du fer humain nécessite un minimum de fer alimentaire. Le fer est également le métal au site actif de nombreuses enzymes redox importantes impliquées dans la respiration cellulaire et l'oxydation et la réduction chez les plantes et les animaux.

Chimiquement, le fer (II) et le fer (III) sont les états d'oxydation les plus courants du fer. Le fer possède de nombreuses propriétés d'autres métaux de transition, y compris les autres éléments du groupe 8, le ruthénium et l'osmium. Le fer forme des composés dans une grande variété d'états d'oxydation, -2 à +7. Le fer forme également de nombreux composés de coordination; certains d'entre eux, comme le ferrocène, l'oxalate ferrique et le bleu de Prusse, ont des utilisations industrielles, médicales ou de recherche importantes.