Rubidium

Le rubidium est un élément chimique avec le symbole Rb et le numéro atomique 37. Le rubidium est un métal blanc argenté très doux dans le groupe des métaux alcalins. Le métal de rubidium a des similitudes avec le métal de potassium et le métal de césium dans l'aspect, la douceur et la conductivité. Le rubidium ne peut pas être stocké sous oxygène atmosphérique car il subira une réaction très exothermique, provoquant parfois même le feu du métal.

Le rubidium est le premier métal alcalin du groupe avec une densité plus élevée que l'eau, donc il coule, contrairement aux métaux au-dessus dans le groupe. Le rubidium a un poids atomique standard de 85,4678. Sur Terre, le rubidium naturel se compose de deux isotopes: 72% est un isotope stable du 85Rb et 28% est un 87Rb légèrement radioactif, avec une demi-vie de 49 milliards d'années - plus de trois fois l'âge estimé de l'univers.

Les chimistes allemands Robert Bunsen et Gustav Kirchhoff ont découvert le rubidium en 1861 grâce à la technique nouvellement développée, la spectroscopie de flamme. Son nom vient du mot latin rubidus, qui signifie rouge profond, la couleur du spectre d'émission. Les composés du rubidium ont diverses utilisations chimiques et électroniques. Le métal rubidium est facile à vaporiser et possède une plage d'absorption spectrale pratique, ce qui en fait une cible fréquente pour la manipulation laser des atomes. Le rubidium n'est pas un nutriment connu pour les organismes vivants. Cependant, les ions rubidium ont la même charge que les ions potassium et sont activement absorbés et traités par les cellules animales de la même manière.