Sulfate de fer (II) heptahydraté

Qu'est-ce que le sulfate de fer(II) ?

Le sulfate de fer (II) (également sulfate ferreux, sel vert, vitriol de fer, anciennement galitzenstein vert) est un sel de fer divalent de l'acide sulfurique. Le nom de sel vert pour sulfate de fer (II) heptahydraté (FeSO4 7 H2O) est dérivé de la couleur verdâtre du sel contenant de l'eau de cristallisation.

A quoi sert le sulfate de fer ?

Le sulfate de fer est utilisé pour le traitement de l'eau de coagulation et pour éliminer les phosphates dans les stations d'épuration municipales et industrielles afin d'empêcher l'eutrophisation des masses d'eau de surface.

De grandes quantités de ce sel peuvent être utilisées comme agent réducteur, notamment pour la réduction des chromates dans le ciment.

Le sulfate de fer est utilisé dans le remplacement des encres, appelées encre ferro-gallique, qui ont été utilisées du Moyen Âge à la Révolution américaine. Il est également utilisé pour teindre la laine comme mordant.

Dans l'Angleterre du 18ème siècle, deux méthodes différentes ont été utilisées pour l'application directe du colorant indigo et ont été utilisées jusqu'au 19ème siècle. L'une de ces méthodes, connue sous le nom de China Blue, utilise du sulfate ferreux. Après impression d'une forme insoluble d'indigo sur le tissu, l'indigo est converti en leucoindigo dans une série de bains de sulfate de fer (avec réoxydation en indigo par l'air, entre les immersions).

Le sulfate de fer peut également être utilisé pour donner au béton une couleur jaunâtre rouille.

Les menuisiers utilisent des solutions de sulfate de fer pour donner au bois d'érable une teinte argentée.

En horticulture, il est utilisé comme amendement de pelouse et pour éliminer les mousses.

Dans la seconde moitié du XIXe siècle, le sulfate de fer était utilisé comme révélateur d'images photographiques par les procédés au collodion humide.

Du sulfate de fer est parfois ajouté à l'eau de refroidissement traversant les tubes en cuivre d'un condenseur de turbine pour empêcher l'érosion et protéger le revêtement à l'intérieur de ces tubes.

En mycologie, il est utilisé pour reconnaître certains champignons, ainsi la Russula cyanoxantha se distingue au sein des russules des autres russules qui réagissent avec le sulfate de fer.

Acheter du sulfate de fer ?

Vous trouverez du sulfate de fer pas cher chez le discounter Laboratorium. Non seulement à des prix très compétitifs mais aussi de haute qualité ! Toujours avec remise graduée et disponible dans différents emballages.

Quelles précautions de sécurité dois-je prendre avant d'utiliser des produits chimiques ?

Il est toujours sage de travailler de la manière la plus sûre possible lorsque vous travaillez avec des produits chimiques. Même des substances qui ne semblent pas dangereuses au premier abord peuvent causer d'énormes dégâts si elles entrent en contact avec vos yeux. Par conséquent, portez toujours des lunettes de sécurité. Vous voulez également éviter que des produits chimiques ne se retrouvent sur votre peau, c'est pourquoi il est important de toujours utiliser de bons gants ou des gants jetables.

Une protection respiratoire est nécessaire pour les substances volatiles, les liquides vaporeux et les solides qui dégagent de la poussière. Il existe de nombreux types de filtres différents, vous devez donc toujours vous référer à la fiche signalétique pour savoir de quel filtre vous avez besoin. De nombreux filtres précisent également à quelles substances ils sont destinés.

Dans certains cas, il peut être nécessaire de protéger tout le corps, auquel cas une combinaison en plastique est nécessaire, vous pouvez la trouver ici.

Lorsque vous travaillez avec des substances inflammables et oxydantes, il est important d'avoir toujours des extincteurs et des absorbants à portée de main. Il est également utile de pouvoir nettoyer immédiatement les déversements de produits chimiques agressifs avec des absorbants et de les éliminer conformément à la législation internationale et/ou locale.

Si vous avez besoin de plus d'informations sur la manipulation d'une substance spécifique, consultez toujours la fiche de données de sécurité. Vous pouvez le trouver sur la page du produit ou le demander via [email protected]

Données techniques:

Formule empirique FeSO4 7 H2O
Masse moléculaire (M) 278,02 g / mol
Densité (D) 1,89
Point de fusion (mp)> 60 ° C
Solubilité env.400 g / l (H2O, 20 ° C)
WGK 1
No CAS [7782-63-0]
CE no. 231-753-5

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Mentions de danger

H302 Nocif en cas d'ingestion
H315 Provoque une irritation cutanée
H319 Provoque une sévère irritation des yeux

Précautions - prévention

P280 Porter des gants de protection / un équipement de protection des yeux.

Précautions - réponse

P305 + P351 + P338 EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX: rincer avec précaution à l'eau pendant une longue période
nombre de minutes; retirer les lentilles de contact, si possible; continuez à rincer.
P332 + P313 En cas d'irritation cutanée: consulter un médecin.

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Qu'est-ce que le sulfate de fer(II) ?

Le sulfate de fer (II) (également sulfate ferreux, sel vert, vitriol de fer, anciennement galitzenstein vert) est un sel de fer divalent de l'acide sulfurique. Le nom de sel vert pour sulfate de fer (II) heptahydraté (FeSO4 7 H2O) est dérivé de la couleur verdâtre du sel contenant de l'eau de cristallisation.

A quoi sert le sulfate de fer ?

Le sulfate de fer est utilisé pour le traitement de l'eau de coagulation et pour éliminer les phosphates dans les stations d'épuration municipales et industrielles afin d'empêcher l'eutrophisation des masses d'eau de surface.

De grandes quantités de ce sel peuvent être utilisées comme agent réducteur, notamment pour la réduction des chromates dans le ciment.

Le sulfate de fer est utilisé dans le remplacement des encres, appelées encre ferro-gallique, qui ont été utilisées du Moyen Âge à la Révolution américaine. Il est également utilisé pour teindre la laine comme mordant.

Dans l'Angleterre du 18ème siècle, deux méthodes différentes ont été utilisées pour l'application directe du colorant indigo et ont été utilisées jusqu'au 19ème siècle. L'une de ces méthodes, connue sous le nom de China Blue, utilise du sulfate ferreux. Après impression d'une forme insoluble d'indigo sur le tissu, l'indigo est converti en leucoindigo dans une série de bains de sulfate de fer (avec réoxydation en indigo par l'air, entre les immersions).

Le sulfate de fer peut également être utilisé pour donner au béton une couleur jaunâtre rouille.

Les menuisiers utilisent des solutions de sulfate de fer pour donner au bois d'érable une teinte argentée.

En horticulture, il est utilisé comme amendement de pelouse et pour éliminer les mousses.

Dans la seconde moitié du XIXe siècle, le sulfate de fer était utilisé comme révélateur d'images photographiques par les procédés au collodion humide.

Du sulfate de fer est parfois ajouté à l'eau de refroidissement traversant les tubes en cuivre d'un condenseur de turbine pour empêcher l'érosion et protéger le revêtement à l'intérieur de ces tubes.

En mycologie, il est utilisé pour reconnaître certains champignons, ainsi la Russula cyanoxantha se distingue au sein des russules des autres russules qui réagissent avec le sulfate de fer.

Acheter du sulfate de fer ?

Vous trouverez du sulfate de fer pas cher chez le discounter Laboratorium. Non seulement à des prix très compétitifs mais aussi de haute qualité ! Toujours avec remise graduée et disponible dans différents emballages.

Quelles précautions de sécurité dois-je prendre avant d'utiliser des produits chimiques ?

Il est toujours sage de travailler de la manière la plus sûre possible lorsque vous travaillez avec des produits chimiques. Même des substances qui ne semblent pas dangereuses au premier abord peuvent causer d'énormes dégâts si elles entrent en contact avec vos yeux. Par conséquent, portez toujours des lunettes de sécurité. Vous voulez également éviter que des produits chimiques ne se retrouvent sur votre peau, c'est pourquoi il est important de toujours utiliser de bons gants ou des gants jetables.

Une protection respiratoire est nécessaire pour les substances volatiles, les liquides vaporeux et les solides qui dégagent de la poussière. Il existe de nombreux types de filtres différents, vous devez donc toujours vous référer à la fiche signalétique pour savoir de quel filtre vous avez besoin. De nombreux filtres précisent également à quelles substances ils sont destinés.

Dans certains cas, il peut être nécessaire de protéger tout le corps, auquel cas une combinaison en plastique est nécessaire, vous pouvez la trouver ici.

Lorsque vous travaillez avec des substances inflammables et oxydantes, il est important d'avoir toujours des extincteurs et des absorbants à portée de main. Il est également utile de pouvoir nettoyer immédiatement les déversements de produits chimiques agressifs avec des absorbants et de les éliminer conformément à la législation internationale et/ou locale.

Si vous avez besoin de plus d'informations sur la manipulation d'une substance spécifique, consultez toujours la fiche de données de sécurité. Vous pouvez le trouver sur la page du produit ou le demander via [email protected]

Données techniques:

Formule empirique FeSO4 7 H2O
Masse moléculaire (M) 278,02 g / mol
Densité (D) 1,89
Point de fusion (mp)> 60 ° C
Solubilité env.400 g / l (H2O, 20 ° C)
WGK 1
No CAS [7782-63-0]
CE no. 231-753-5

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Mentions de danger

H302 Nocif en cas d'ingestion
H315 Provoque une irritation cutanée
H319 Provoque une sévère irritation des yeux

Précautions - prévention

P280 Porter des gants de protection / un équipement de protection des yeux.

Précautions - réponse

P305 + P351 + P338 EN CAS DE CONTACT AVEC LES YEUX: rincer avec précaution à l'eau pendant une longue période
nombre de minutes; retirer les lentilles de contact, si possible; continuez à rincer.
P332 + P313 En cas d'irritation cutanée: consulter un médecin.

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