Acido formico 85%, puro

Cos'è l'acido formico?

L'acido formico (secondo la nomenclatura dell'acido metanoico IUPAC, latino acidum formicum da formica 'formica') è un liquido incolore, corrosivo e idrosolubile comunemente usato in natura dagli esseri viventi a scopo di difesa. Con la formula semi-strutturale HCOOH, è l'acido carbossilico più semplice e l'acido alcanoico a catena più corta; il gruppo carbossilico (-COOH) determina le sue proprietà in modo particolarmente forte. L'atomo di carbonio ha uno stato di ossidazione di +2. Può quindi agire come un trasferimento di idruro analogo ai composti carbonilici, da qui l'effetto riducente. I sali dell'acido formico sono detti formiati (sistematicamente anche metanoati) e hanno formula semistrutturale (HCOO) nM, dove n corrisponde alla valenza dello ione metallico. Esempi di formiati sono formiato di sodio, HCOONa e formiato di alluminio, (HCOO) 3 Al. Gli esteri dell'acido formico sono anche chiamati formiati.

A cosa serve l'acido formico?

L'acido formico è stato utilizzato fino al 1998 con il numero E E236 come conservante nei prodotti a base di pesce, frutta e verdura, ma da allora, a differenza della Svizzera, non è più stato approvato come additivo alimentare nell'UE. Anche le sostanze correlate sodio e formiato di calcio non sono più consentite come additivi alimentari (E237 e E238). In medicina è usato come agente antireumatico e per il trattamento delle verruche volgari. Una soluzione pronta contenente acido formico viene applicata alla verruca. Nell'industria tessile e della pelle vengono utilizzati per la colorazione e l'impregnazione. A volte è anche usato come disinfettante. Uccide anche i batteri buoni. Nell'industria chimica viene utilizzato per neutralizzare miscele a reazione alcalina. Nella produzione elettronica, l'acido formico viene utilizzato come agente riducente nel processo di saldatura. Viene utilizzato a livello industriale per la disincrostazione dei sistemi di raffreddamento dell'acqua, poiché le acque reflue risultanti contengono solo l'innocuo formiato di calcio con un basso valore di COD.

In genetica, l'acido formico può essere utilizzato in combinazione con l'enzima AP endonucleasi per creare mutanti ad inserzione casuale, noti come mutagenesi in vitro. Nell'industria delle materie plastiche viene utilizzato per incollare plastiche poliammidiche.

L'acido formico concentrato viene utilizzato per pulire le gemme grezze perché attacca fortemente il calcare e altre impurità, esponendo la gemma senza danneggiarla. Questo processo di pulizia dovrebbe essere utilizzato solo con pietre preziose resistenti agli acidi.

Gli scienziati del Leibniz Institute for Catalysis hanno ottenuto sperimentalmente il rilascio catalitico di idrogeno dall'acido formico anche a temperatura ambiente. Questo idrogeno può essere convertito in elettricità nelle celle a combustibile. Questa capacità può essere utilizzata per lo stoccaggio di energia su piccola scala. La reazione di formazione diretta di acido formico da idrogeno e anidride carbonica è termodinamicamente molto limitata e l'efficienza dei processi corrispondenti è quindi piuttosto bassa.

comprare acido formico?

Puoi acquistare acido formico puro su Laboratoriumdiscounter. Non solo conveniente ma anche consegnato rapidamente. Disponibile in diverse confezioni e sempre con sconto volume.

Cos'è l'acido formico?

L'acido formico (secondo la nomenclatura dell'acido metanoico IUPAC, latino acidum formicum da formica 'formica') è un liquido incolore, corrosivo e idrosolubile comunemente usato in natura dagli esseri viventi a scopo di difesa. Con la formula semi-strutturale HCOOH, è l'acido carbossilico più semplice e l'acido alcanoico a catena più corta; il gruppo carbossilico (-COOH) determina le sue proprietà in modo particolarmente forte. L'atomo di carbonio ha uno stato di ossidazione di +2. Può quindi agire come un trasferimento di idruro analogo ai composti carbonilici, da qui l'effetto riducente. I sali dell'acido formico sono detti formiati (sistematicamente anche metanoati) e hanno formula semistrutturale (HCOO) nM, dove n corrisponde alla valenza dello ione metallico. Esempi di formiati sono formiato di sodio, HCOONa e formiato di alluminio, (HCOO) 3 Al. Gli esteri dell'acido formico sono anche chiamati formiati.

A cosa serve l'acido formico?

L'acido formico è stato utilizzato fino al 1998 con il numero E E236 come conservante nei prodotti a base di pesce, frutta e verdura, ma da allora, a differenza della Svizzera, non è più stato approvato come additivo alimentare nell'UE. Anche le sostanze correlate sodio e formiato di calcio non sono più consentite come additivi alimentari (E237 e E238). In medicina è usato come agente antireumatico e per il trattamento delle verruche volgari. Una soluzione pronta contenente acido formico viene applicata alla verruca. Nell'industria tessile e della pelle vengono utilizzati per la colorazione e l'impregnazione. A volte è anche usato come disinfettante. Uccide anche i batteri buoni. Nell'industria chimica viene utilizzato per neutralizzare miscele a reazione alcalina. Nella produzione elettronica, l'acido formico viene utilizzato come agente riducente nel processo di saldatura. Viene utilizzato a livello industriale per la disincrostazione dei sistemi di raffreddamento dell'acqua, poiché le acque reflue risultanti contengono solo l'innocuo formiato di calcio con un basso valore di COD.

In genetica, l'acido formico può essere utilizzato in combinazione con l'enzima AP endonucleasi per creare mutanti ad inserzione casuale, noti come mutagenesi in vitro. Nell'industria delle materie plastiche viene utilizzato per incollare plastiche poliammidiche.

L'acido formico concentrato viene utilizzato per pulire le gemme grezze perché attacca fortemente il calcare e altre impurità, esponendo la gemma senza danneggiarla. Questo processo di pulizia dovrebbe essere utilizzato solo con pietre preziose resistenti agli acidi.

Gli scienziati del Leibniz Institute for Catalysis hanno ottenuto sperimentalmente il rilascio catalitico di idrogeno dall'acido formico anche a temperatura ambiente. Questo idrogeno può essere convertito in elettricità nelle celle a combustibile. Questa capacità può essere utilizzata per lo stoccaggio di energia su piccola scala. La reazione di formazione diretta di acido formico da idrogeno e anidride carbonica è termodinamicamente molto limitata e l'efficienza dei processi corrispondenti è quindi piuttosto bassa.

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Dati tecnici:

Dati tecnici:

Acido formilico, acido metanoico, acido carbossilico idrogeno
Formula empirica CH2O2
Massa molare (M) 46,02 g / mol
Densità (D) 1,19 g / cm³
Punto di ebollizione (bp) 106 ° C
Punto di infiammabilità (flp) 65 ° C
Punto di fusione (mp) 4 ° C
ADR 8 II
WGK 1
CAS No. [64-18-6]
CE n. 200-579-1
UN No. 1779

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Dichiarazioni di pericolo

H290 Può essere corrosivo per i metalli
H302 Nocivo se ingerito
H314 Provoca gravi ustioni e lesioni oculari
H331 Tossico per inalazione

Precauzioni - prevenzione

P260 Non respirare la nebbia / i vapori.
P280 Indossare guanti / indumenti protettivi / Proteggere gli occhi / il viso.

Precauzioni - risposta

P301 + P330 + P331 IN CASO DI INGESTIONE: sciacquare la bocca. Non provoca il vomito.
P303 + P361 + P353 IN CASO DI CONTATTO CON LA PELLE (o con i capelli): contaminare immediatamente gli indumenti
tirare fuori. Sciacquare la pelle con acqua [o fare la doccia].
P305 + P351 + P338 IN CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI: sciacquare accuratamente con acqua per un lungo periodo di tempo
quantità di minuti; rimuovere le lenti a contatto, se possibile; continuare a risciacquare.
P310 Contattare immediatamente un CENTRO ANTIVELENI / un medico.

Informazioni supplementari sui pericoli

EUH071 Corrosivo per le vie respiratorie.

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Cos'è l'acido formico?

L'acido formico (secondo la nomenclatura dell'acido metanoico IUPAC, latino acidum formicum da formica 'formica') è un liquido incolore, corrosivo e idrosolubile comunemente usato in natura dagli esseri viventi a scopo di difesa. Con la formula semi-strutturale HCOOH, è l'acido carbossilico più semplice e l'acido alcanoico a catena più corta; il gruppo carbossilico (-COOH) determina le sue proprietà in modo particolarmente forte. L'atomo di carbonio ha uno stato di ossidazione di +2. Può quindi agire come un trasferimento di idruro analogo ai composti carbonilici, da qui l'effetto riducente. I sali dell'acido formico sono detti formiati (sistematicamente anche metanoati) e hanno formula semistrutturale (HCOO) nM, dove n corrisponde alla valenza dello ione metallico. Esempi di formiati sono formiato di sodio, HCOONa e formiato di alluminio, (HCOO) 3 Al. Gli esteri dell'acido formico sono anche chiamati formiati.

A cosa serve l'acido formico?

L'acido formico è stato utilizzato fino al 1998 con il numero E E236 come conservante nei prodotti a base di pesce, frutta e verdura, ma da allora, a differenza della Svizzera, non è più stato approvato come additivo alimentare nell'UE. Anche le sostanze correlate sodio e formiato di calcio non sono più consentite come additivi alimentari (E237 e E238). In medicina è usato come agente antireumatico e per il trattamento delle verruche volgari. Una soluzione pronta contenente acido formico viene applicata alla verruca. Nell'industria tessile e della pelle vengono utilizzati per la colorazione e l'impregnazione. A volte è anche usato come disinfettante. Uccide anche i batteri buoni. Nell'industria chimica viene utilizzato per neutralizzare miscele a reazione alcalina. Nella produzione elettronica, l'acido formico viene utilizzato come agente riducente nel processo di saldatura. Viene utilizzato a livello industriale per la disincrostazione dei sistemi di raffreddamento dell'acqua, poiché le acque reflue risultanti contengono solo l'innocuo formiato di calcio con un basso valore di COD.

In genetica, l'acido formico può essere utilizzato in combinazione con l'enzima AP endonucleasi per creare mutanti ad inserzione casuale, noti come mutagenesi in vitro. Nell'industria delle materie plastiche viene utilizzato per incollare plastiche poliammidiche.

L'acido formico concentrato viene utilizzato per pulire le gemme grezze perché attacca fortemente il calcare e altre impurità, esponendo la gemma senza danneggiarla. Questo processo di pulizia dovrebbe essere utilizzato solo con pietre preziose resistenti agli acidi.

Gli scienziati del Leibniz Institute for Catalysis hanno ottenuto sperimentalmente il rilascio catalitico di idrogeno dall'acido formico anche a temperatura ambiente. Questo idrogeno può essere convertito in elettricità nelle celle a combustibile. Questa capacità può essere utilizzata per lo stoccaggio di energia su piccola scala. La reazione di formazione diretta di acido formico da idrogeno e anidride carbonica è termodinamicamente molto limitata e l'efficienza dei processi corrispondenti è quindi piuttosto bassa.

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A cosa serve l'acido formico?

L'acido formico è stato utilizzato fino al 1998 con il numero E E236 come conservante nei prodotti a base di pesce, frutta e verdura, ma da allora, a differenza della Svizzera, non è più stato approvato come additivo alimentare nell'UE. Anche le sostanze correlate sodio e formiato di calcio non sono più consentite come additivi alimentari (E237 e E238). In medicina è usato come agente antireumatico e per il trattamento delle verruche volgari. Una soluzione pronta contenente acido formico viene applicata alla verruca. Nell'industria tessile e della pelle vengono utilizzati per la colorazione e l'impregnazione. A volte è anche usato come disinfettante. Uccide anche i batteri buoni. Nell'industria chimica viene utilizzato per neutralizzare miscele a reazione alcalina. Nella produzione elettronica, l'acido formico viene utilizzato come agente riducente nel processo di saldatura. Viene utilizzato a livello industriale per la disincrostazione dei sistemi di raffreddamento dell'acqua, poiché le acque reflue risultanti contengono solo l'innocuo formiato di calcio con un basso valore di COD.

In genetica, l'acido formico può essere utilizzato in combinazione con l'enzima AP endonucleasi per creare mutanti ad inserzione casuale, noti come mutagenesi in vitro. Nell'industria delle materie plastiche viene utilizzato per incollare plastiche poliammidiche.

L'acido formico concentrato viene utilizzato per pulire le gemme grezze perché attacca fortemente il calcare e altre impurità, esponendo la gemma senza danneggiarla. Questo processo di pulizia dovrebbe essere utilizzato solo con pietre preziose resistenti agli acidi.

Gli scienziati del Leibniz Institute for Catalysis hanno ottenuto sperimentalmente il rilascio catalitico di idrogeno dall'acido formico anche a temperatura ambiente. Questo idrogeno può essere convertito in elettricità nelle celle a combustibile. Questa capacità può essere utilizzata per lo stoccaggio di energia su piccola scala. La reazione di formazione diretta di acido formico da idrogeno e anidride carbonica è termodinamicamente molto limitata e l'efficienza dei processi corrispondenti è quindi piuttosto bassa.

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Dati tecnici:

Dati tecnici:

Acido formilico, acido metanoico, acido carbossilico idrogeno
Formula empirica CH2O2
Massa molare (M) 46,02 g / mol
Densità (D) 1,19 g / cm³
Punto di ebollizione (bp) 106 ° C
Punto di infiammabilità (flp) 65 ° C
Punto di fusione (mp) 4 ° C
ADR 8 II
WGK 1
CAS No. [64-18-6]
CE n. 200-579-1
UN No. 1779

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Dichiarazioni di pericolo

H290 Può essere corrosivo per i metalli
H302 Nocivo se ingerito
H314 Provoca gravi ustioni e lesioni oculari
H331 Tossico per inalazione

Precauzioni - prevenzione

P260 Non respirare la nebbia / i vapori.
P280 Indossare guanti / indumenti protettivi / Proteggere gli occhi / il viso.

Precauzioni - risposta

P301 + P330 + P331 IN CASO DI INGESTIONE: sciacquare la bocca. Non provoca il vomito.
P303 + P361 + P353 IN CASO DI CONTATTO CON LA PELLE (o con i capelli): contaminare immediatamente gli indumenti
tirare fuori. Sciacquare la pelle con acqua [o fare la doccia].
P305 + P351 + P338 IN CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI: sciacquare accuratamente con acqua per un lungo periodo di tempo
quantità di minuti; rimuovere le lenti a contatto, se possibile; continuare a risciacquare.
P310 Contattare immediatamente un CENTRO ANTIVELENI / un medico.

Informazioni supplementari sui pericoli

EUH071 Corrosivo per le vie respiratorie.

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