Ammoniaca 25%, pura

Cos'è l'ammoniaca?

Ammoniaca o ammoniaca quando disciolti in acqua. è un composto chimico di azoto e idrogeno con la formula empirica NH3. È un gas incolore, solubile in acqua e velenoso con un forte odore pungente che provoca lacrime ed è soffocante. L'ammoniaca è una sostanza anfotera: funge da base in condizioni acquose. Forma diverse serie di sali: sia i sali cationici di ammonio che le ammidi anioniche, immidi e nitruri in cui uno (ammide), due (immidi) o tutti (nitruri) protoni (ioni idrogeno) sono stati sostituiti da ioni metallici.

L'ammoniaca è una delle sostanze chimiche più comunemente prodotte e un materiale di base per la produzione di tutti gli altri composti azotati. La maggior parte dell'ammoniaca viene trasformata in fertilizzanti, in particolare urea e sali di ammonio. Finora (2020) è stato prodotto quasi esclusivamente utilizzando il processo Haber-Bosch dagli elementi idrogeno e azoto.

Biologicamente, l'ammoniaca ha un'importante funzione come intermedio nella formazione e nella scomposizione degli amminoacidi. A causa della tossicità di quantità maggiori di ammoniaca, viene convertita in urea non tossica o, ad esempio, negli uccelli, acido urico per l'escrezione nel corpo.

Applicazioni

-Materiale base per la produzione di tutti gli altri composti azotati prodotti industrialmente

Con una quota del 40% nel 1995, l'urea è il principale composto prodotto dall'ammoniaca, utilizzata principalmente come fertilizzante e per la produzione di resine ureiche; L'urea si ottiene facendo reagire l'ammoniaca con l'anidride carbonica.

Oltre all'urea, anche altri fertilizzanti azotati sono prodotti dall'ammoniaca. I più importanti sono i sali di ammonio nitrato di ammonio, fosfato e solfato. In totale, la quota di fertilizzanti sul consumo totale di ammoniaca nel 2003 era dell'83%.

Un'altra sostanza importante a base di ammoniaca è l'acido nitrico, che a sua volta è il materiale di partenza per molti altri composti. Nel processo di Ostwald, l'ammoniaca reagisce con l'ossigeno sulle reti di platino per formare ossidi di azoto, che reagiscono con l'acqua per formare acido nitrico.

-Ruolo in varie sintesi organiche

Le carbossammidi primarie possono essere ottenute da ammoniaca e derivati ​​di acidi carbossilici adatti come cloruri o esteri di acidi carbossilici. Al contrario, la reazione diretta dell'acido carbossilico e dell'ammoniaca per formare l'ammide corrispondente si verifica solo a temperature elevate quando il sale di ammonio precedentemente formato si decompone. Una reazione tecnicamente importante è quella dell'acido adipico e dell'ammoniaca per formare dinitrile adipico. Questo è ulteriormente idrogenato a esametilendiammina, rendendolo un intermedio per la produzione di nylon.

È possibile produrre anilina mediante la reazione di fenolo e ammoniaca su un catalizzatore di silicato di alluminio. Tuttavia, questa via sintetica richiede più energia e ha una resa inferiore rispetto alla sintesi e alla riduzione del nitrobenzene ed è quindi utilizzata solo in misura limitata quando il fenolo è disponibile a buon mercato.

-Applicazioni speciali

La reazione dell'ammoniaca con gli acidi viene utilizzata nella depurazione dei fumi. È in grado di reagire con acido solforico e acido nitrico per rimuovere ossidi di zolfo e azoto indesiderati e dannosi per l'ambiente dai fumi.

A causa della sua elevata entalpia di evaporazione specifica di 1368 kJ / kg, l'ammoniaca viene utilizzata anche come refrigerante. I vantaggi sono la bassa infiammabilità, il contributo inesistente all'effetto serra o la distruzione dello strato di ozono e il campo di applicazione da −60 a +100 ° C. La tossicità del composto è dannosa.

La soluzione di ammoniaca viene utilizzata anche nelle fiale olfattive. Lo stimolo dell'odore estremo serve come strategia anti-dissociativa, ad esempio nel contesto della terapia comportamentale dialettica.

L'ammoniaca reagisce con l'acido tannico presente nel legno e trasforma il legno in marrone scuro a seconda della concentrazione dell'acido tannico. Il legno di quercia, ad esempio, viene trasformato con ammoniaca o sale ammoniacale nel rovere affumicato marrone scuro. L'ammoniaca viene anche utilizzata per la colorazione nella produzione di schemi (diazotipi).

Esistono anche sistemi sperimentali di celle a combustibile in cui si ottiene l'idrogeno necessario quando è necessario scindendo l'ammoniaca mediante processi chimici. Un altro approccio che è stato esplorato è quello di utilizzare l'ammoniaca come un dispositivo di accumulo di energia chimica facile da maneggiare, ad esempio per immagazzinare l'elettricità in eccesso da fonti energetiche rinnovabili fluttuanti (eolica e solare) su scala industriale e a lungo termine, al fine di colmare le lacune nell'approvvigionamento di queste energie e utilizzare fonti di energia rinnovabile per la propulsione dei veicoli, ad esempio nei motori marini. Grazie all'efficienza di circa il 55-60% nella conversione dell'energia elettrica in energia chimica dall'ammoniaca e di nuovo in diesel di grandi dimensioni

Acquista ammoniaca?

Il discount di laboratorio vende ammoniaca in confezioni diverse ea un prezzo amichevole! Quindi ordini la tua ammoniaca in modo rapido e semplice tramite Laboratoriumdiscounter.nl. Spedito velocemente!

Dati tecnici:

Downloads