Potassio carbonato 99,9+%, per alimenti, FCC, polvere

Cos'è il carbonato di potassio?

Il carbonato di potassio, K2CO3, è un alcali e il sale di potassio dell'acido carbonico. Forma una polvere bianca igroscopica con una temperatura di fusione di 891 ° C e una densità di 2,428 gcm-3. Il nome cloruro di potassio deriva dall'antico metodo di arricchimento del carbonato di potassio dalla cenere vegetale (soprattutto legno ma anche cenere di alghe) estraendola. lavaggio con acqua (da cui il nome come "sale di liscivia") e poi evaporazione in pentole (pentole). Il nome tradizionale è stato anche l'ispirazione per i nomi inglesi potassa e potassio, dove la potassa contiene molti sali minerali di potassio (es. Cloruro di potassio) e può essere meglio tradotto con sale di potassio.

Applicazioni:

• Additivo nella fabbricazione del vetro
• Additivo per saponi morbidi
• Fabbricazione di bicchieri di potassio
• Produzione di colori
• Produzione di sviluppatori fotografici
• Produzione di fertilizzanti (componente contenente potassio)
• Il carbonato di potassio anidro viene occasionalmente utilizzato come agente essiccante in laboratorio.
• Agente lievitante per torte piatte (biscotti e pan di zenzero, in particolare pasticceria natalizia) e
• impasti ad alto contenuto di zucchero.
• Additivo al cacao come regolatore di acidità
• Agente neutralizzante quando si utilizza acido cloridrico (E 507) come esaltatore di sapidità.
• Uvetta a rapida essiccazione: rimuovendo lo strato di cera naturale dell'uva, l'umidità evapora più facilmente.
• Prodotto base per altri composti del potassio.
• Per rimuovere le croste dalle pentole: mettere 1 cucchiaio sopra la crosta nella pentola, lasciare riposare per una notte e far bollire il giorno successivo con una tazza d'acqua; i resti vengono sfaldati dal fondo della pentola.
• Distaccante per gesso (scultura)
• Componente elettrolitico nelle celle a combustibile a carbonato fuso
• Additivo approvato per tabacco da fiuto secondo la legislazione sul tabacco
• Additivo per l'assunzione di alcune sostanze che creano dipendenza
• Additivo in un sapone liquido per le mani
• agente antigelo ecologico (al posto del sale stradale) per il ghiaccio nero su strade e marciapiedi
  Poiché contiene sempre potassio-40 radioattivo, il potassio può essere utilizzato per gli esperimenti degli studenti sulla radioattività
  Per secoli, il carbonato di potassio sotto forma di frassino di faggio è stato utilizzato in Europa per realizzare abiti e altri tessuti di lino e in seguito anche di cotone. Le ceneri vengono poste in piccoli sacchetti e aggiunte a una botte di legno piena di biancheria a strati. Versando acqua calda sulla borsa è stata rilasciata una liscivia che aveva un effetto detergente e leggermente sbiancante. La liscivia è stata quindi lavata alla fontana di lavaggio o vicino al fiume. Con l'avvento del sapone di cagliata e dei successivi detergenti artificiali all'inizio del XX secolo, questo metodo era obsoleto.
  Parte dell'attrezzatura antincendio

Confronto tecnico

Potassa
Formula empirica K2CO3
Massa molare (M) 138,21 g/mol
Densità (D) 2,43 g/cm³
Punto di fusione (mp) 891°C
WGK 1
CAS n. 584-08-7
CE n. 209-529-3

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Dichiarazioni di pericolo

H315 Provoca irritazione cutanea
H319 Provoca grave irritazione oculare
H335 Può irritare le vie respiratorie

Precauzioni - prevenzione

P280 Indossare guanti / proteggere gli occhi.

Precauzioni - risposta

P302 + P352 IN CASO DI CONTATTO CON LA PELLE: lavare abbondantemente con acqua.
P305 + P351 + P338 IN CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI: sciacquare accuratamente con acqua per un lungo periodo di tempo
quantità di minuti; rimuovere le lenti a contatto, se possibile; continuare a risciacquare.
P337 + P313 Se l'irritazione degli occhi persiste: consultare un medico.

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Cos'è il carbonato di potassio?

Il carbonato di potassio, K2CO3, è un alcali e il sale di potassio dell'acido carbonico. Forma una polvere bianca igroscopica con una temperatura di fusione di 891 ° C e una densità di 2,428 gcm-3. Il nome cloruro di potassio deriva dall'antico metodo di arricchimento del carbonato di potassio dalla cenere vegetale (soprattutto legno ma anche cenere di alghe) estraendola. lavaggio con acqua (da cui il nome come "sale di liscivia") e poi evaporazione in pentole (pentole). Il nome tradizionale è stato anche l'ispirazione per i nomi inglesi potassa e potassio, dove la potassa contiene molti sali minerali di potassio (es. Cloruro di potassio) e può essere meglio tradotto con sale di potassio.

Applicazioni:

• Additivo nella fabbricazione del vetro
• Additivo per saponi morbidi
• Fabbricazione di bicchieri di potassio
• Produzione di colori
• Produzione di sviluppatori fotografici
• Produzione di fertilizzanti (componente contenente potassio)
• Il carbonato di potassio anidro viene occasionalmente utilizzato come agente essiccante in laboratorio.
• Agente lievitante per torte piatte (biscotti e pan di zenzero, in particolare pasticceria natalizia) e
• impasti ad alto contenuto di zucchero.
• Additivo al cacao come regolatore di acidità
• Agente neutralizzante quando si utilizza acido cloridrico (E 507) come esaltatore di sapidità.
• Uvetta a rapida essiccazione: rimuovendo lo strato di cera naturale dell'uva, l'umidità evapora più facilmente.
• Prodotto base per altri composti del potassio.
• Per rimuovere le croste dalle pentole: mettere 1 cucchiaio sopra la crosta nella pentola, lasciare riposare per una notte e far bollire il giorno successivo con una tazza d'acqua; i resti vengono sfaldati dal fondo della pentola.
• Distaccante per gesso (scultura)
• Componente elettrolitico nelle celle a combustibile a carbonato fuso
• Additivo approvato per tabacco da fiuto secondo la legislazione sul tabacco
• Additivo per l'assunzione di alcune sostanze che creano dipendenza
• Additivo in un sapone liquido per le mani
• agente antigelo ecologico (al posto del sale stradale) per il ghiaccio nero su strade e marciapiedi
  Poiché contiene sempre potassio-40 radioattivo, il potassio può essere utilizzato per gli esperimenti degli studenti sulla radioattività
  Per secoli, il carbonato di potassio sotto forma di frassino di faggio è stato utilizzato in Europa per realizzare abiti e altri tessuti di lino e in seguito anche di cotone. Le ceneri vengono poste in piccoli sacchetti e aggiunte a una botte di legno piena di biancheria a strati. Versando acqua calda sulla borsa è stata rilasciata una liscivia che aveva un effetto detergente e leggermente sbiancante. La liscivia è stata quindi lavata alla fontana di lavaggio o vicino al fiume. Con l'avvento del sapone di cagliata e dei successivi detergenti artificiali all'inizio del XX secolo, questo metodo era obsoleto.
  Parte dell'attrezzatura antincendio

Confronto tecnico

Potassa
Formula empirica K2CO3
Massa molare (M) 138,21 g/mol
Densità (D) 2,43 g/cm³
Punto di fusione (mp) 891°C
WGK 1
CAS n. 584-08-7
CE n. 209-529-3

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Dichiarazioni di pericolo

H315 Provoca irritazione cutanea
H319 Provoca grave irritazione oculare
H335 Può irritare le vie respiratorie

Precauzioni - prevenzione

P280 Indossare guanti / proteggere gli occhi.

Precauzioni - risposta

P302 + P352 IN CASO DI CONTATTO CON LA PELLE: lavare abbondantemente con acqua.
P305 + P351 + P338 IN CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI: sciacquare accuratamente con acqua per un lungo periodo di tempo
quantità di minuti; rimuovere le lenti a contatto, se possibile; continuare a risciacquare.
P337 + P313 Se l'irritazione degli occhi persiste: consultare un medico.

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