Calcium Nitrate Tetrahydrate 98+% Pure

Cos'è il nitrato di calcio?

Il nitrato di calcio è il sale di calcio dell'acido nitrico e ha la formula empirica Ca (NO3) 2. "Calce o nitrato normale" è usato come fertilizzante. Il nome "Norgesalpeter" deriva dai norvegesi Kristian Birkeland e Sam Eyde, che hanno sviluppato un processo per produrre il salnitro.

Il nitrato di calcio si forma quando il nitrato di ammonio proveniente da letame animale o urina penetra nelle pareti con l'aiuto dell'umidità trasportata per capillarità e reagisce con la calce della malta cementizia o della malta di calce utilizzata in precedenza. Questo crea il cosiddetto sale da muro o nitrato di muro, che distrugge lentamente i muri (ad esempio di stalle, cantine e servizi igienici). Nel corso della storia ci sono stati salnitri che andavano in giro a raschiare, pulire e vendere questo sale fiorito dai muri. A causa della sua elevata attrazione idrica, non può essere utilizzato direttamente, ma deve essere convertito in nitrato di potassio utilizzando potassa.

Per le sue proprietà fluorescenti, nel XVII secolo era noto anche come fosforo di Balduin, dal nome del suo scopritore Christian Adolf Balduin.

Il tetraidrato di nitrato di calcio si presenta naturalmente sotto forma di nitrocalcite minerale.

Sali murari di diversa composizione si formano anche quando l'acido solforico libero della condensa dei gas di riscaldamento agisce sugli aggregati cementizi e carbonatici della malta, dei camini e dell'intonaco. La calce nel cemento viene convertita in gesso ed ettringite, tra le altre cose. I prodotti di reazione "galleggiano", cioè si gonfiano e frantumano il materiale da costruzione. Anche le strutture murarie così bagnate possono essere colpite da congelamento in inverno.

Il nitrato di calcio è un solido bianco, igroscopico, ossidante molto facilmente solubile in acqua. Forma un numero di idrati, tra cui un di-, tri- e tetraidrato. Il composto si decompone quando riscaldato, producendo ossigeno e ossidi di azoto. Il tetraidrato inizia a scindere l'acqua di cristallizzazione a temperature superiori a 100 ° C, superiori a 130 ° C, l'ossigeno si separa e da 225 ° C inizia a decomporsi in ossido di calcio. Come tetraidrato, forma prismi incolori, deliquescenti, monoclini.

Il tetraidrato ha una struttura cristallina monoclina con il gruppo spaziale P21/n (gruppo spaziale n. 14, posizione 2) ed è dimero. L'anidrato ha una struttura cristallina cubica con il gruppo spaziale Pa3 (gruppo spaziale n. 205).

A cosa serve il nitrato di calcio?

Oltre al suo utilizzo come fertilizzante, il nitrato di calcio è consigliato anche come componente di salamoia rinfrescante e bagni di coagulazione al lattice. Viene anche utilizzato come materiale di partenza per la produzione di altri composti di calcio o materiali contenenti calcio, ad es. B. fosfato di calcio, nanocristalli di silicato di calcio, fibre di idrossiapatite e materiali ceramici elettricamente conduttivi. Viene anche utilizzato nella fabbricazione di articoli pirotecnici (fanghi esplosivi), impianti ossei e nell'industria elettronica per tubi radio. Un'altra applicazione è l'aggiunta nelle fognature per prevenire la formazione di H2S. Nell'industria delle costruzioni, il nitrato di calcio è utilizzato come ingrediente principale negli acceleratori di indurimento del calcestruzzo.

Dati tecnici

Formula empirica Ca (NO3) 2 · 4 H2O
Massa molare (M) 236,15 g / mol
Densità (D) 1,82 g / cm³
Punto di fusione (mp) 45 ° C
ADR 5.1 III
WGK 1
CAS n. [13477-34-4]
CE n. 233-332-1
UN No. 1454

$$$$$

Dichiarazioni di pericolo
H302 Nocivo se ingerito
H318 Provoca gravi lesioni oculari

Raccomandazioni per la sicurezza
Precauzioni - prevenzione
P270 Non mangiare, bere o fumare durante l'utilizzo di questo prodotto.
P280 Indossare guanti / proteggere gli occhi.

Precauzioni - risposta
P305 + P351 + P338 IN CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI: sciacquare accuratamente con acqua per un lungo periodo di tempo
quantità di minuti; rimuovere le lenti a contatto, se possibile; continuare a risciacquare.
P313 Consultare un medico.

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Cos'è il nitrato di calcio?

Il nitrato di calcio è il sale di calcio dell'acido nitrico e ha la formula empirica Ca (NO3) 2. "Calce o nitrato normale" è usato come fertilizzante. Il nome "Norgesalpeter" deriva dai norvegesi Kristian Birkeland e Sam Eyde, che hanno sviluppato un processo per produrre il salnitro.

Il nitrato di calcio si forma quando il nitrato di ammonio proveniente da letame animale o urina penetra nelle pareti con l'aiuto dell'umidità trasportata per capillarità e reagisce con la calce della malta cementizia o della malta di calce utilizzata in precedenza. Questo crea il cosiddetto sale da muro o nitrato di muro, che distrugge lentamente i muri (ad esempio di stalle, cantine e servizi igienici). Nel corso della storia ci sono stati salnitri che andavano in giro a raschiare, pulire e vendere questo sale fiorito dai muri. A causa della sua elevata attrazione idrica, non può essere utilizzato direttamente, ma deve essere convertito in nitrato di potassio utilizzando potassa.

Per le sue proprietà fluorescenti, nel XVII secolo era noto anche come fosforo di Balduin, dal nome del suo scopritore Christian Adolf Balduin.

Il tetraidrato di nitrato di calcio si presenta naturalmente sotto forma di nitrocalcite minerale.

Sali murari di diversa composizione si formano anche quando l'acido solforico libero della condensa dei gas di riscaldamento agisce sugli aggregati cementizi e carbonatici della malta, dei camini e dell'intonaco. La calce nel cemento viene convertita in gesso ed ettringite, tra le altre cose. I prodotti di reazione "galleggiano", cioè si gonfiano e frantumano il materiale da costruzione. Anche le strutture murarie così bagnate possono essere colpite da congelamento in inverno.

Il nitrato di calcio è un solido bianco, igroscopico, ossidante molto facilmente solubile in acqua. Forma un numero di idrati, tra cui un di-, tri- e tetraidrato. Il composto si decompone quando riscaldato, producendo ossigeno e ossidi di azoto. Il tetraidrato inizia a scindere l'acqua di cristallizzazione a temperature superiori a 100 ° C, superiori a 130 ° C, l'ossigeno si separa e da 225 ° C inizia a decomporsi in ossido di calcio. Come tetraidrato, forma prismi incolori, deliquescenti, monoclini.

Il tetraidrato ha una struttura cristallina monoclina con il gruppo spaziale P21/n (gruppo spaziale n. 14, posizione 2) ed è dimero. L'anidrato ha una struttura cristallina cubica con il gruppo spaziale Pa3 (gruppo spaziale n. 205).

A cosa serve il nitrato di calcio?

Oltre al suo utilizzo come fertilizzante, il nitrato di calcio è consigliato anche come componente di salamoia rinfrescante e bagni di coagulazione al lattice. Viene anche utilizzato come materiale di partenza per la produzione di altri composti di calcio o materiali contenenti calcio, ad es. B. fosfato di calcio, nanocristalli di silicato di calcio, fibre di idrossiapatite e materiali ceramici elettricamente conduttivi. Viene anche utilizzato nella fabbricazione di articoli pirotecnici (fanghi esplosivi), impianti ossei e nell'industria elettronica per tubi radio. Un'altra applicazione è l'aggiunta nelle fognature per prevenire la formazione di H2S. Nell'industria delle costruzioni, il nitrato di calcio è utilizzato come ingrediente principale negli acceleratori di indurimento del calcestruzzo.

Dati tecnici

Formula empirica Ca (NO3) 2 · 4 H2O
Massa molare (M) 236,15 g / mol
Densità (D) 1,82 g / cm³
Punto di fusione (mp) 45 ° C
ADR 5.1 III
WGK 1
CAS n. [13477-34-4]
CE n. 233-332-1
UN No. 1454

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Dichiarazioni di pericolo
H302 Nocivo se ingerito
H318 Provoca gravi lesioni oculari

Raccomandazioni per la sicurezza
Precauzioni - prevenzione
P270 Non mangiare, bere o fumare durante l'utilizzo di questo prodotto.
P280 Indossare guanti / proteggere gli occhi.

Precauzioni - risposta
P305 + P351 + P338 IN CASO DI CONTATTO CON GLI OCCHI: sciacquare accuratamente con acqua per un lungo periodo di tempo
quantità di minuti; rimuovere le lenti a contatto, se possibile; continuare a risciacquare.
P313 Consultare un medico.

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