Cloruro di cobalto (II)

Il cloruro di cobalto (II) è un composto inorganico di cobalto e cloro con la formula CoCl2. È un solido cristallino azzurro.

Il composto forma differenti idrati CoCl2 • nH2O, per n = 1, 2, 6 e 9. Le affermazioni sulla formazione di tri- e tetraidrati non sono state confermate. Il diidrato è viola e l'esaidrato è rosa. Di solito viene fornito come esaidrato CoCl2 6H2O, uno dei composti di cobalto più comunemente usati in laboratorio.

A causa della facilità della reazione di idratazione / disidratazione e del conseguente cambiamento di colore, il cloruro di cobalto viene utilizzato come indicatore dell'acqua negli agenti essiccanti.

Gli usi di nicchia del cloruro di cobalto includono il suo ruolo nella sintesi organica e nell'elettroplaccatura di oggetti con metallo cobalto.

In laboratorio, il cloruro di cobalto (II) funge da precursore comune di altri composti di cobalto. In generale, le soluzioni acquose del sale si comportano come altri sali di cobalto (II), poiché queste soluzioni sono costituite dallo ione [Co (H2O) 6] 2+ indipendentemente dall'anione. Ad esempio, tali soluzioni precipitano il solfuro di cobalto CoS dopo il trattamento con idrogeno solforato H2S.

Esistono composti di cobalto allo stato di ossidazione +3, come il fluoruro di cobalto (III) CoF3, il nitrato Co (NO3) 3 e il solfato Co2 (ZO4) 3; Cloruro di cobalto (III) CoCl3 non è stabile in condizioni normali e si decompone immediatamente in CoCl2 e cloro.

D'altra parte, i cloruri di cobalto (III) possono essere ottenuti se il cobalto è anche legato ad altri ligandi di maggiore basicità di Lewis rispetto al cloruro, come le ammine. Ad esempio, in presenza di ammoniaca, il cloruro di cobalto (II) viene facilmente ossidato dall'ossigeno atmosferico in cloruro di esammina cobalto (III):

4 CoCl2 · 6H2O + 4 NH4Cl + 20 NH3 + O2 → 4 [Co (NH3) 6] Cl3 + 26 H2O

Reazioni simili si verificano con altre ammine. Queste reazioni vengono spesso eseguite in presenza di carbone come catalizzatore o con perossido di idrogeno H2O2 in sostituzione dell'ossigeno atmosferico. Altri ligandi altamente basici, inclusi carbonato, acetilacetonato e ossalato, inducono la formazione di derivati ​​Co (III). I carbossilati e gli alogenuri semplici non lo sono.

A differenza dei complessi Co (II), i complessi Co (III) sono molto lenti a scambiare i ligandi, quindi si dice che siano cineticamente inerti. Il chimico tedesco Alfred Werner ricevette il Premio Nobel nel 1913 per i suoi studi su una serie di questi composti di cobalto (III), lavoro che portò alla comprensione delle strutture di tali composti di coordinazione.