Cloruro di rame (I)

Il cloruro di rame (I), comunemente chiamato cloruro rameico, è il cloruro di rame inferiore con la formula CuCl. La sostanza è un solido bianco che è scarsamente solubile in acqua, ma molto solubile in acido cloridrico concentrato. I campioni impuri appaiono verdi a causa della presenza di cloruro di rame (II) (CuCl2).

Il cloruro di rame (I) ha la struttura cristallina cubica di zincblenda in condizioni ambientali. Quando viene riscaldata a 408 ° C, la struttura diventa esagonale. Diverse altre forme cristalline di CuCl appaiono ad alta pressione (GPa diverso).

Il cloruro di rame (I) è un acido di Lewis, classificato come morbido secondo il concetto di acido-base duro-morbido. Pertanto, forma una serie di complessi con basi morbide di Lewis come la trifenilfosfina:

CuCl + 1 P (C6H5) 3 → 1/4 {CuCl [P (C6H5) 3]} 4
CuCl + 2 P (C6H5) 3 → CuCl [P (C6H5) 3)] 2
CuCl + 3 P (C6H5) 3 → CuCl [P (C6H5) 3)] 3

Sebbene CuCl sia insolubile in acqua, si dissolve in soluzioni acquose contenenti molecole donatrici adatte. Forma complessi con ioni alogenuri e forma, ad esempio, H3O + CuCl2− in acido cloridrico concentrato. Il cloruro è sostituito da CN− e S2O32−.

Le soluzioni di CuCl in HCl o NH3 assorbono il monossido di carbonio per formare complessi incolori come il dimero a ponte con cloruro [CuCl (CO)] 2. Le stesse soluzioni di acido cloridrico reagiscono anche con acetilene gassoso per formare [CuCl (C2H2)]. I complessi alchenici possono essere preparati mediante riduzione di CuCl2 mediante anidride solforosa in presenza dell'alchene in soluzione alcolica. I complessi con dieni come l'1,5-cicloottadiene sono particolarmente stabili