Cloruro di litio

Il cloruro di litio è un composto chimico con la formula LiCl. Il sale è un tipico composto ionico, anche se le piccole dimensioni dello ione Li + conferiscono proprietà non viste per altri cloruri di metalli alcalini, come la straordinaria solubilità in solventi polari (83,05 g / 100 ml di acqua a 20 ° C) e la sua proprietà igroscopiche.

Il cloruro di litio viene prodotto trattando il carbonato di litio con acido cloridrico. In linea di principio, può anche essere generato dalla reazione altamente esotermica del litio metallico con cloro o acido cloridrico anidro. Il LiCl anidro viene preparato dall'idrato riscaldando con un flusso di acido cloridrico.

Il cloruro di litio viene utilizzato principalmente per la produzione di litio metallico mediante elettrolisi di una fusione LiCl / KCl a 450 ° C (842 ° F). LiCl è anche usato come flusso di saldatura per l'alluminio nelle parti automobilistiche. Viene utilizzato come agente essiccante per l'essiccazione dei flussi d'aria. In applicazioni più specializzate, il cloruro di litio trova un certo impiego nella sintesi organica, ad esempio come additivo nella reazione di Stille. Può anche essere utilizzato in applicazioni biochimiche per precipitare l'RNA da estratti cellulari.

Il cloruro di litio è anche usato come colorante a fiamma per produrre fiamme rosso scuro.

Il cloruro di litio è utilizzato come standard di umidità relativa nella calibrazione degli igrometri. A 25 ° C (77 ° F), una soluzione satura (45,8%) di sale produrrà un'umidità relativa di equilibrio dell'11,30%. Inoltre, il cloruro di litio stesso può essere utilizzato come igrometro. Questo sale deliquescente si auto-dissolve se esposto all'aria. La concentrazione di equilibrio di LiCl nella soluzione risultante è direttamente correlata all'umidità relativa. L'umidità relativa percentuale a 25 ° C (77 ° F) può essere stimata, con un errore minimo nell'intervallo di 10-30 ° C (50-86 ° F), dalla seguente equazione del primo ordine: RH = 107,93 -2,11C, dove C è la concentrazione di LiCl in soluzione, percentuale in peso.

Molten LiCl viene utilizzato per produrre nanotubi di carbonio, grafene e niobato di litio.

Il cloruro di litio ha forti proprietà acaricide ed è efficace contro la Varroa destructor nelle popolazioni di api da miele.