Calciumcarbonaat 99+%, Ph. Eur, USP, E170

Deze variant van Calciumcarbonaat is van farmaceutische kwaliteit!

Calciumcarbonaat of in de algemene naam kalkcarbonaat, is een chemische verbinding van de elementen calcium, koolstof en zuurstof met de chemische formule CaCO3. Als calciumzout van koolzuur behoort het tot de groep van stoffen die carbonaten worden genoemd. Het is een kleurloze, kristallijne vaste stof waarvan de kristalstructuur bestaat uit de ionen Ca2 + en CO32− in een verhouding van 1: 1.

gebruik

Natuurlijk calciumcarbonaat (kalksteen) wordt in grote hoeveelheden gebruikt als grondstof voor de bouwmaterialenindustrie, als aggregaat in de staalindustrie, als minerale meststof, als voederkalk en als minerale vulstof in diverse industriële toepassingen (bijv. In papier, verf, lak, Pleisters, plastic en rug van tapijten). In totaal wordt jaarlijks meer dan vijf miljard ton kalksteen gewonnen.

-Bouwmateriaal
Het belangrijkste toepassingsgebied is de productie van cement (calciumsilicaat, calciumaluminaat) en ongebluste kalk.

Brandende kalk produceert ongebluste kalk. Hieruit wordt door blussen met water gehydrateerde kalk (calciumhydroxide Ca (OH) 2, gebluste kalk) geproduceerd. Het reageert met de kooldioxide in de lucht om kalk te vormen en sluit de technische kalkcyclus. Gehydrateerde kalk en kalk zijn geschikt als gips- of muurbekleding zoals Tadelakt. De eerste ontdekkers van dit fenomeen waren de Romeinen, die op grote schaal kalkovens exploiteerden.

-vulmiddel
In termen van wereldwijd verkocht volume is calciumcarbonaat de belangrijkste vulstof. Hoewel meer dan vijf procent van de aardkorst uit calciumcarbonaatgesteenten bestaat, zijn slechts enkele afzettingen geschikt voor de extractie van vulstoffen, die zo wit mogelijk moeten zijn. De grootste industriële gebruiker van witte calciumcarbonaten is de papierindustrie met een hoeveelheid van meer dan 10 miljoen ton (wereldwijd) per jaar, gevolgd door de kunststof- en bouwmaterialenindustrie (gips en verf) met in totaal nog eens 15 miljoen ton per jaar. Voor gebruik in de papierindustrie, vooral als kleurstof, worden in Europa afzettingen in met name Frankrijk, Italië, Duitsland, Noorwegen en Oostenrijk gedolven, waarbij het mineraal wordt vermalen door nat te malen en als slurry wordt verkocht (soms per tanker).

-landbouw
In de bodemstructuur beïnvloedt het gehalte aan calcium-magnesiumcarbonaat de pH-waarde en daarmee de structurele eigenschappen, de biotische activiteit alsook de opslagcapaciteit en omzetting van de nutriënten in de bodem. Dit maakt de pH-waarde tot de belangrijkste parameter voor de teelt van alle grondsoorten. Een voldoende aanvoer van kalk met “vrij” calciumcarbonaat dat niet aan bodemdeeltjes gebonden is, speelt een belangrijke rol. Het beperken van pogingen om bodemverzuring tegen te gaan en de bodemvruchtbaarheid te behouden of te verbeteren. Calciumcarbonaat wordt al eeuwenlang gebruikt om de bodemvruchtbaarheid in de landbouw te verbeteren. Het calciumcarbonaatgehalte in de bodem wordt bepaald door 10% zoutzuur toe te voegen en de reactie die optreedt, zoals schuimvorming, te evalueren.

-Andere toepassingsgebieden
Calciumcarbonaat werd vroeger gebruikt als schoolbordkrijt, vooral in Frankrijk als zogenaamd champagnekrijt, dat bestaat uit kalksteen, een chemisch zeer zuiver calciumcarbonaat. Ongeveer 55 procent van het krijt dat tegenwoordig in Duitsland wordt verkocht, bestaat uit gips (calciumsulfaat).

Calciumcarbonaat is goedgekeurd als voedingsadditief en kleurstof (E 170) en wordt vaak gebruikt bij bijvoorbeeld het bakken van broodjes. Voor andere toepassingen wordt calciumcarbonaat gebroken en / of vermalen en in stukken of als meel verkocht. Het zit in keukenzout als druppelhulpmiddel.

Voor sommige toepassingen zijn natuurlijke calciumcarbonaten niet optimaal, daarom worden hier synthetische calciumcarbonaten gebruikt. Onder de naam Hydro-Calcit wordt in de watertechnologie synthetisch calciumcarbonaat gebruikt om water te ontzuren met "agressief koolzuur". Dit proces wordt nog steeds beschouwd als een van de oudste ontzuringsprocessen.

Samen met magnesiumcarbonaat wordt calciumcarbonaat gebruikt in geneesmiddelen voor maagzuurregulatie (antacida).

Technische gegevens:

Empirical formula CaCO₃
Molar mass (M) 100,09 g/mol
Oplosbaarheid: ca. 14 mg/l (H₂O, 20 °C)
WGK 1
CAS No.[471-34-1]
EG-Nr. 207-439-9

$$$$$

%%%%%

Deze variant van Calciumcarbonaat is van farmaceutische kwaliteit!

Calciumcarbonaat of in de algemene naam kalkcarbonaat, is een chemische verbinding van de elementen calcium, koolstof en zuurstof met de chemische formule CaCO3. Als calciumzout van koolzuur behoort het tot de groep van stoffen die carbonaten worden genoemd. Het is een kleurloze, kristallijne vaste stof waarvan de kristalstructuur bestaat uit de ionen Ca2 + en CO32− in een verhouding van 1: 1.

gebruik

Natuurlijk calciumcarbonaat (kalksteen) wordt in grote hoeveelheden gebruikt als grondstof voor de bouwmaterialenindustrie, als aggregaat in de staalindustrie, als minerale meststof, als voederkalk en als minerale vulstof in diverse industriële toepassingen (bijv. In papier, verf, lak, Pleisters, plastic en rug van tapijten). In totaal wordt jaarlijks meer dan vijf miljard ton kalksteen gewonnen.

-Bouwmateriaal
Het belangrijkste toepassingsgebied is de productie van cement (calciumsilicaat, calciumaluminaat) en ongebluste kalk.

Brandende kalk produceert ongebluste kalk. Hieruit wordt door blussen met water gehydrateerde kalk (calciumhydroxide Ca (OH) 2, gebluste kalk) geproduceerd. Het reageert met de kooldioxide in de lucht om kalk te vormen en sluit de technische kalkcyclus. Gehydrateerde kalk en kalk zijn geschikt als gips- of muurbekleding zoals Tadelakt. De eerste ontdekkers van dit fenomeen waren de Romeinen, die op grote schaal kalkovens exploiteerden.

-vulmiddel
In termen van wereldwijd verkocht volume is calciumcarbonaat de belangrijkste vulstof. Hoewel meer dan vijf procent van de aardkorst uit calciumcarbonaatgesteenten bestaat, zijn slechts enkele afzettingen geschikt voor de extractie van vulstoffen, die zo wit mogelijk moeten zijn. De grootste industriële gebruiker van witte calciumcarbonaten is de papierindustrie met een hoeveelheid van meer dan 10 miljoen ton (wereldwijd) per jaar, gevolgd door de kunststof- en bouwmaterialenindustrie (gips en verf) met in totaal nog eens 15 miljoen ton per jaar. Voor gebruik in de papierindustrie, vooral als kleurstof, worden in Europa afzettingen in met name Frankrijk, Italië, Duitsland, Noorwegen en Oostenrijk gedolven, waarbij het mineraal wordt vermalen door nat te malen en als slurry wordt verkocht (soms per tanker).

-landbouw
In de bodemstructuur beïnvloedt het gehalte aan calcium-magnesiumcarbonaat de pH-waarde en daarmee de structurele eigenschappen, de biotische activiteit alsook de opslagcapaciteit en omzetting van de nutriënten in de bodem. Dit maakt de pH-waarde tot de belangrijkste parameter voor de teelt van alle grondsoorten. Een voldoende aanvoer van kalk met “vrij” calciumcarbonaat dat niet aan bodemdeeltjes gebonden is, speelt een belangrijke rol. Het beperken van pogingen om bodemverzuring tegen te gaan en de bodemvruchtbaarheid te behouden of te verbeteren. Calciumcarbonaat wordt al eeuwenlang gebruikt om de bodemvruchtbaarheid in de landbouw te verbeteren. Het calciumcarbonaatgehalte in de bodem wordt bepaald door 10% zoutzuur toe te voegen en de reactie die optreedt, zoals schuimvorming, te evalueren.

-Andere toepassingsgebieden
Calciumcarbonaat werd vroeger gebruikt als schoolbordkrijt, vooral in Frankrijk als zogenaamd champagnekrijt, dat bestaat uit kalksteen, een chemisch zeer zuiver calciumcarbonaat. Ongeveer 55 procent van het krijt dat tegenwoordig in Duitsland wordt verkocht, bestaat uit gips (calciumsulfaat).

Calciumcarbonaat is goedgekeurd als voedingsadditief en kleurstof (E 170) en wordt vaak gebruikt bij bijvoorbeeld het bakken van broodjes. Voor andere toepassingen wordt calciumcarbonaat gebroken en / of vermalen en in stukken of als meel verkocht. Het zit in keukenzout als druppelhulpmiddel.

Voor sommige toepassingen zijn natuurlijke calciumcarbonaten niet optimaal, daarom worden hier synthetische calciumcarbonaten gebruikt. Onder de naam Hydro-Calcit wordt in de watertechnologie synthetisch calciumcarbonaat gebruikt om water te ontzuren met "agressief koolzuur". Dit proces wordt nog steeds beschouwd als een van de oudste ontzuringsprocessen.

Samen met magnesiumcarbonaat wordt calciumcarbonaat gebruikt in geneesmiddelen voor maagzuurregulatie (antacida).

Technische gegevens:

Empirical formula CaCO₃
Molar mass (M) 100,09 g/mol
Oplosbaarheid: ca. 14 mg/l (H₂O, 20 °C)
WGK 1
CAS No.[471-34-1]
EG-Nr. 207-439-9

$$$$$

%%%%%