Koper(I)chloride

Koper(I)chloride, gewoonlijk cuprochloride genoemd, is het lagere koperchloride met de formule CuCl. De stof is een witte vaste stof die slecht oplosbaar is in water, maar zeer goed oplosbaar is in geconcentreerd zoutzuur. Onzuivere monsters zien er groen uit door de aanwezigheid van koper(II)chloride (CuCl2).

Koper(I)chloride heeft de kubische zinkblende kristalstructuur bij omgevingsomstandigheden. Bij verhitting tot 408 ° C verandert de structuur in zeshoekig. Verschillende andere kristallijne vormen van CuCl verschijnen onder hoge druk (verschillende GPa).

Koper(I)chloride is een Lewiszuur, dat volgens het concept Hard-Soft Acid-Base als zacht is geclassificeerd. Het vormt dus een reeks als complexen met zachte Lewis-basen zoals trifenylfosfine:

CuCl + 1 P (C6H5) 3 → 1/4 {CuCl [P (C6H5) 3]} 4
CuCl + 2 P (C6H5) 3 → CuCl [P (C6H5) 3)] 2
CuCl + 3 P (C6H5) 3 → CuCl [P (C6H5) 3)] 3

Hoewel CuCl onoplosbaar is in water, lost het op in waterige oplossingen die geschikte donormoleculen bevatten. Het vormt complexen met halogenide-ionen en vormt bijvoorbeeld H3O + CuCl2− in geconcentreerd zoutzuur. Chloride wordt verdrongen door CN− en S2O32−.

Oplossingen van CuCl in HCl of NH3 absorberen koolmonoxide om kleurloze complexen te vormen zoals het met chloride overbrugde dimeer [CuCl(CO)]2. Dezelfde zoutzuuroplossingen reageren ook met acetyleengas om [CuCl (C2H2)] te vormen. Alkene complexen kunnen worden bereid door reductie van CuCl2 door zwaveldioxide in aanwezigheid van het alkeen in alcoholoplossing. Complexen met dienen zoals 1,5-cyclooctadieen zijn bijzonder stabiel