Lithiumchloride

Lithiumchloride is een chemische verbinding met de formule LiCl. Het zout is een typische ionische verbinding, hoewel de kleine omvang van het Li + -ion eigenschappen geeft die niet worden gezien voor andere alkalimetaalchloriden, zoals buitengewone oplosbaarheid in polaire oplosmiddelen (83,05 g / 100 ml water bij 20 ° C) en zijn hygroscopische eigenschappen.

Lithiumchloride wordt geproduceerd door behandeling van lithiumcarbonaat met zoutzuur. Het kan in principe ook worden gegenereerd door de sterk exotherme reactie van lithiummetaal met chloor of watervrij waterstofchloridegas. Watervrij LiCl wordt uit het hydraat bereid door verwarming met een stroom waterstofchloride.

Lithiumchloride wordt voornamelijk gebruikt voor de productie van lithiummetaal door elektrolyse van een LiCl / KCl-smelt bij 450 ° C (842 ° F). LiCl wordt ook gebruikt als soldeerstroom voor aluminium in auto-onderdelen. Het wordt gebruikt als droogmiddel voor het drogen van luchtstromen. In meer gespecialiseerde toepassingen vindt lithiumchloride enige toepassing in organische synthese, bijvoorbeeld als een additief in de Stille-reactie. Ook kan het in biochemische toepassingen worden gebruikt om RNA uit cellulaire extracten neer te slaan.

Lithiumchloride wordt ook gebruikt als vlamkleurstof om donkerrode vlammen te produceren.

Lithiumchloride wordt gebruikt als relatieve vochtigheidsnorm bij het kalibreren van hygrometers. Bij 25 ° C (77 ° F) zal een verzadigde oplossing (45,8%) van het zout een evenwichts relatieve vochtigheid van 11,30% opleveren. Daarnaast kan lithiumchloride zelf worden gebruikt als hygrometer. Dit vervloeiende zout vormt een zelfoplossing bij blootstelling aan lucht. De evenwichts LiCl-concentratie in de resulterende oplossing is direct gerelateerd aan de relatieve luchtvochtigheid. Het percentage relatieve vochtigheid bij 25 ° C (77 ° F) kan worden geschat, met een minimale fout in het bereik van 10-30 ° C (50-86 ° F), uit de volgende vergelijking van de eerste orde: RH = 107.93-2.11C, waarbij C de LiCl-concentratie in oplossing is, massaprocent.

Gesmolten LiCl wordt gebruikt voor de bereiding van koolstofnanobuisjes, grafeen en lithiumniobaat.

Lithiumchloride heeft sterke acaricide eigenschappen en is effectief tegen Varroa destructor in populaties honingbijen.