Gallium

Gallium is een chemisch element met het symbool Ga en atoomnummer 31. Elementair gallium is een zacht, zilverachtig blauw metaal bij standaard temperatuur en druk; in vloeibare toestand wordt het echter zilverwit. Als er te veel kracht wordt uitgeoefend, kan het gallium conchoidaal breken. Het zit in groep 13 van het periodiek systeem en heeft dus overeenkomsten met de andere metalen van de groep, aluminium, indium en thallium. Gallium komt niet als vrij element in de natuur voor, maar als gallium (III) -verbindingen in sporenhoeveelheden in zinkertsen en bauxiet. Elementair gallium is een vloeistof bij temperaturen hoger dan 29,76 ° C (85,57 ° F), boven kamertemperatuur, maar onder de normale lichaamstemperatuur van het lichaam van 37 ° C (99 ° F). Daarom smelt het metaal in iemands handen.

Het smeltpunt van gallium wordt gebruikt als temperatuurreferentiepunt. Galliumlegeringen worden in thermometers gebruikt als een niet-giftig en milieuvriendelijk alternatief voor kwik en zijn bestand tegen hogere temperaturen dan kwik. Een nog lager smeltpunt van −19 ° C (−2 ° F), ruim onder het vriespunt van water, wordt geclaimd voor de legering galinstan (62 – ⁠95% gallium, 5 – ⁠22% indium en 0 – ⁠ 16% tin), maar dat kan het vriespunt zijn met het effect van onderkoeling.

Sinds de ontdekking in 1875 wordt gallium gebruikt om legeringen met lage smeltpunten te maken. Het wordt ook gebruikt in halfgeleiders als doteerstof in halfgeleidersubstraten.

Gallium wordt voornamelijk gebruikt in elektronica. Galliumarsenide, de primaire chemische verbinding van gallium in de elektronica, wordt gebruikt in microgolfcircuits, hogesnelheidsschakelcircuits en infraroodcircuits. Halfgeleidend galliumnitride en indium galliumnitride produceren blauwe en violette lichtgevende dioden (LED's) en diodelasers. Gallium wordt ook gebruikt bij de productie van kunstmatige gadolinium gallium-granaat voor sieraden. Gallium wordt beschouwd als een technologie-kritiek element.

Gallium heeft geen bekende natuurlijke rol in de biologie. Gallium (III) gedraagt ​​zich op een vergelijkbare manier als ijzerzouten in biologische systemen en is gebruikt in sommige medische toepassingen, waaronder geneesmiddelen en radiofarmaca.