Kaliumcarbonaat 99,9+%, Foodgrade, FCC, poeder

Wat is Kaliumcarbonaat?

Kaliumcarbonaat, K2CO3, is een alkali en het kaliumzout van koolzuur. Het vormt een wit, hygroscopisch poeder met een smelttemperatuur van 891 ° C en een dichtheid van 2,428 g · cm - 3. De naam potas komt van de oude methode om kaliumcarbonaat uit plantenas (vooral hout maar ook zeewieras) te verrijken door het uit te wassen met water (vandaar de naam als "loogzout") en vervolgens in potten (potten) te verdampen. De traditionele naam was ook de inspiratie voor de Engelse namen potash en potassium, waarbij potash veel minerale kaliumzouten bevat (bijv. Kaliumchloride) en beter vertaald kan worden met kaliumzout.

Toepassingen:

• Additief bij de vervaardiging van glas
• Additief voor zachte zepen
• Vervaardiging van potasglazen
• Vervaardiging van kleuren
• Vervaardiging van fotografische ontwikkelaars
• Vervaardiging van meststoffen (kaliumhoudende component)
• Watervrij kaliumcarbonaat wordt af en toe gebruikt als droogmiddel in het laboratorium.
• Rijsmiddel voor plat gebak (koekjes en peperkoek, vooral kerstbakkerij) en deeg met een hoog suikergehalte.
• Toevoeging aan cacao als zuurteregelaar
• Neutralisatiemiddel bij gebruik van zoutzuur (E 507) als smaakversterker.
• Sneldrogende rozijnen: door het verwijderen van de natuurlijke waslaag van de druiven verdampt het vocht gemakkelijker.
• Basisproduct voor andere kaliumverbindingen.
  Om korsten uit potten te verwijderen: leg 1 eetlepel op de korst in de pot, laat een nacht staan ​​en kook de volgende dag met een kopje water; de resten worden van de bodem van de pot afgeschilferd.
• Lossingsmiddel voor gipsverband (sculptuur)
• Elektrolytcomponent in brandstofcellen van gesmolten carbonaat
• Goedgekeurd tabaksadditief voor snuiftabak volgens de tabakswetgeving
• Additief voor het innemen van bepaalde verslavende middelen
• Additief in sommige handzeep vloeibare zeep
• milieuvriendelijk ontdooimiddel (in plaats van strooizout) op zwart ijs op wegen en trottoirs
• Omdat het altijd radioactief kalium-40 bevat, kan kalium worden gebruikt voor studentenexperimenten op radioactiviteit
• Eeuwenlang werd in Europa kaliumcarbonaat in de vorm van beukenas gebruikt om kleding en ander textiel van linnen en later ook van katoen te maken. De as wordt in kleine zakjes gedaan en toegevoegd aan een houten vat gevuld met gelaagd wasgoed. Door heet water over de zak te gieten, kwam er een loog vrij die een reinigende en licht blekende werking had. De loog werd vervolgens uitgewassen bij de wasfontein of bij de rivier. Door de komst van wrongelzeep en later kunstmatige reinigingsmiddelen aan het begin van de 20e eeuw was deze methode achterhaald.
• Onderdeel van brandblusmiddelen

Technische gegevens

Potash
Empirical formula K2CO3
Molar mass (M) 138,21 g/mol
Density (D) 2,43 g/cm³
Melting point (mp) 891 °C
WGK 1
CAS No. 584-08-7
EG-Nr. 209-529-3

$$$$$

• Gevarenaanduidingen

H315 Veroorzaakt huidirritatie
H319 Veroorzaakt ernstige oogirritatie
H335 Kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken

• Voorzorgsmaatregelen - preventie

P280 Beschermende handschoenen/oogbescherming dragen.

• Voorzorgsmaatregelen - reactie

P302+P352 BIJ CONTACT MET DE HUID: met veel water wassen.
P305+P351+P338 BIJ CONTACT MET DE OGEN: voorzichtig afspoelen met water gedurende een
aantal minuten; contactlenzen verwijderen, indien mogelijk; blijven spoelen.
P337+P313 Bij aanhoudende oogirritatie: een arts raadplegen.

%%%%%

Wat is Kaliumcarbonaat?

Kaliumcarbonaat, K2CO3, is een alkali en het kaliumzout van koolzuur. Het vormt een wit, hygroscopisch poeder met een smelttemperatuur van 891 ° C en een dichtheid van 2,428 g · cm - 3. De naam potas komt van de oude methode om kaliumcarbonaat uit plantenas (vooral hout maar ook zeewieras) te verrijken door het uit te wassen met water (vandaar de naam als "loogzout") en vervolgens in potten (potten) te verdampen. De traditionele naam was ook de inspiratie voor de Engelse namen potash en potassium, waarbij potash veel minerale kaliumzouten bevat (bijv. Kaliumchloride) en beter vertaald kan worden met kaliumzout.

Toepassingen:

• Additief bij de vervaardiging van glas
• Additief voor zachte zepen
• Vervaardiging van potasglazen
• Vervaardiging van kleuren
• Vervaardiging van fotografische ontwikkelaars
• Vervaardiging van meststoffen (kaliumhoudende component)
• Watervrij kaliumcarbonaat wordt af en toe gebruikt als droogmiddel in het laboratorium.
• Rijsmiddel voor plat gebak (koekjes en peperkoek, vooral kerstbakkerij) en deeg met een hoog suikergehalte.
• Toevoeging aan cacao als zuurteregelaar
• Neutralisatiemiddel bij gebruik van zoutzuur (E 507) als smaakversterker.
• Sneldrogende rozijnen: door het verwijderen van de natuurlijke waslaag van de druiven verdampt het vocht gemakkelijker.
• Basisproduct voor andere kaliumverbindingen.
  Om korsten uit potten te verwijderen: leg 1 eetlepel op de korst in de pot, laat een nacht staan ​​en kook de volgende dag met een kopje water; de resten worden van de bodem van de pot afgeschilferd.
• Lossingsmiddel voor gipsverband (sculptuur)
• Elektrolytcomponent in brandstofcellen van gesmolten carbonaat
• Goedgekeurd tabaksadditief voor snuiftabak volgens de tabakswetgeving
• Additief voor het innemen van bepaalde verslavende middelen
• Additief in sommige handzeep vloeibare zeep
• milieuvriendelijk ontdooimiddel (in plaats van strooizout) op zwart ijs op wegen en trottoirs
• Omdat het altijd radioactief kalium-40 bevat, kan kalium worden gebruikt voor studentenexperimenten op radioactiviteit
• Eeuwenlang werd in Europa kaliumcarbonaat in de vorm van beukenas gebruikt om kleding en ander textiel van linnen en later ook van katoen te maken. De as wordt in kleine zakjes gedaan en toegevoegd aan een houten vat gevuld met gelaagd wasgoed. Door heet water over de zak te gieten, kwam er een loog vrij die een reinigende en licht blekende werking had. De loog werd vervolgens uitgewassen bij de wasfontein of bij de rivier. Door de komst van wrongelzeep en later kunstmatige reinigingsmiddelen aan het begin van de 20e eeuw was deze methode achterhaald.
• Onderdeel van brandblusmiddelen

Technische gegevens

Potash
Empirical formula K2CO3
Molar mass (M) 138,21 g/mol
Density (D) 2,43 g/cm³
Melting point (mp) 891 °C
WGK 1
CAS No. 584-08-7
EG-Nr. 209-529-3

$$$$$

• Gevarenaanduidingen

H315 Veroorzaakt huidirritatie
H319 Veroorzaakt ernstige oogirritatie
H335 Kan irritatie van de luchtwegen veroorzaken

• Voorzorgsmaatregelen - preventie

P280 Beschermende handschoenen/oogbescherming dragen.

• Voorzorgsmaatregelen - reactie

P302+P352 BIJ CONTACT MET DE HUID: met veel water wassen.
P305+P351+P338 BIJ CONTACT MET DE OGEN: voorzichtig afspoelen met water gedurende een
aantal minuten; contactlenzen verwijderen, indien mogelijk; blijven spoelen.
P337+P313 Bij aanhoudende oogirritatie: een arts raadplegen.

%%%%%