Etyleendiaminetetraazijnzuur (EDTA) 99+%, puur

EDTA (Ethyleendiaminetetra-azijnzuur), of Editinezuur, is een diaminotetracarbonzuur met de formule C10H16N2O8.

EDTA heeft zes basissites, vier komen overeen met de geconjugeerde basen (carboxylaten) van de carboxylfuncties en twee komen overeen met de aminefuncties. Deze basissites zijn ook complexatieplaatsen, waardoor EDTA een hexadentaat (of soms tetradentaat, wanneer alleen de carboxylplaatsen worden gebruikt) ligand wordt. Dit is ook zijn belangrijkste kenmerk, zijn sterke chelerende (of complexerende) kracht waardoor het zeer stabiele metaalcomplexen vormt, waardoor het een behandeling is in geval van vergiftiging door zware metalen zoals lood, met een geschikte concentratie. In complexen is EDTA gebonden aan metaalkationen als een van de geconjugeerde basen. Het werd in 1935 samengesteld door Ferdinand Münz

Toepassingen

EDTA wordt in veel toepassingen gebruikt, bijvoorbeeld in de papierindustrie, fotografie of de hygiëne- en voedingsindustrie (antioxidant, conserveermiddel en sequestreermiddel E38512). EDTA wordt gebruikt om water te behandelen (bijv. In wasmiddelen), om neerslag (kalkaanslag) te voorkomen.

• In de chemie wordt EDTA gebruikt om metaalionen in oplossing (T.H.) te testen door middel van complexometrie.
• In de biochemie wordt EDTA gebruikt als een remmer van metallo-enzymen. Het wordt zeer frequent gebruikt bij de zuivering van nucleïnezuren (DNA of RNA) en eiwitten (zie TAE-buffer en TBE-buffer). Door met name de magnesium Mg2 + -ionen te sekwestreren, blokkeert het de activiteit van talrijke nucleasen die van dit ion afhankelijk zijn. EDTA is ook een remmer van zinkmetalloproteasen en beperkt zo de hydrolyse van eiwitten in celextracten.
• In biologische engineering wordt EDTA routinematig gebruikt om de activiteit van polymerasen te stoppen, waarbij de chelatie van magnesiumkationen (Mg2 +) de conformatie van enzymen wijzigt.
• In de geneeskunde helpt EDTA, door ijzer (III) chelaten te vormen, bij het bestrijden van hypersiderose (weefseloverbelasting van ijzer). EDTA wordt ook gebruikt bij vergiftiging door zware metalen, met name loodvergiftiging. Een leadtest die bekend staat als "veroorzaakt door calcidisoidale EDTA" maakt het mogelijk om de diagnose van loodvergiftiging effectiever te bevestigen dan een klassieke bloed- of urinetest, omdat deze een index geeft van de interne dosis biologisch actief en mobiliseerbaar lood. EDTA is ook een conserveermiddel voor oogdruppels, in combinatie met andere conserveermiddelen zoals thiomersal of benzalkoniumchloride.
• EDTA wordt ook gebruikt als antistollingsmiddel, vooral in bloedbuisjes, omdat het Ca2 + -ionen vangt die een belangrijke factor zijn bij de stolling.
• In de tandheelkunde wordt EDTA gebruikt voor endocanale demineralisatie tijdens endodontische behandelingen.
• In de landbouw is EDTA een chelaatvormer die bepaalde voedingsstoffen in de plant kan brengen. Het toevoegen van EDTA aan een bodem helpt bij het bestrijden van tekorten aan micronutriënten.
• In de voedingsindustrie en cosmetica wordt EDTA gebruikt als productstabilisator tegen afbraak door bacteriën (fermentatie). Omdat de metaalcomplexen van EDTA significant stabieler zijn dan die afgeleid van eiwitliganden, worden de metaalkationen niet meer beschikbaar voor de micro-organismen waarvoor ze essentieel zijn, wat resulteert in remming van bacteriegroei.
• In de nucleaire industrie (of na een nucleair ongeval) kan EDTA worden gebruikt voor de manipulatie16 of de decontaminatie van radionucliden. De chelatie van radionucliden bevordert inderdaad hun migratie naar het milieu, ook geologisch tijdens de uiteindelijke berging van het afval (in tegenstelling tot het gewenste insluitingsdoel; om deze reden wordt de hoeveelheid EDTA per opgeslagen verpakking gereguleerd door de acceptatiecriteria van afval in de meeste landen, en het gebruik van niet-complexerende of niet-chelerende ontsmettingsproducten moet worden gezocht).

Technische gegevens:

EDTA, Ethylenedinitrilo tetraacetic acid, Titration complex II

Empirical formula C₁₀H₁₆N₂O₈
Molar mass (M) 292,25 g/mol
Dichtheid ca. 0,86
Melting point (mp)>220 °C (dec.)
Oplosbaarheid: ca. 0,5 g/l (H₂O, 20 °C)
WGK 2
CAS No.[60-00-4]
EG-Nr. 200-449-4

$$$$$

Gevarenaanduidingen
H319 Veroorzaakt ernstige oogirritatie

Veiligheidsaanbevelingen
Voorzorgsmaatregelen - preventie
P280 Beschermende handschoenen/oogbescherming dragen.

Voorzorgsmaatregelen - reactie
P305+P351+P338 BIJ CONTACT MET DE OGEN: voorzichtig afspoelen met water gedurende een
aantal minuten; contactlenzen verwijderen, indien mogelijk; blijven spoelen.
P337+P313 Bij aanhoudende oogirritatie: een arts raadplegen.

%%%%%

EDTA (Ethyleendiaminetetra-azijnzuur), of Editinezuur, is een diaminotetracarbonzuur met de formule C10H16N2O8.

EDTA heeft zes basissites, vier komen overeen met de geconjugeerde basen (carboxylaten) van de carboxylfuncties en twee komen overeen met de aminefuncties. Deze basissites zijn ook complexatieplaatsen, waardoor EDTA een hexadentaat (of soms tetradentaat, wanneer alleen de carboxylplaatsen worden gebruikt) ligand wordt. Dit is ook zijn belangrijkste kenmerk, zijn sterke chelerende (of complexerende) kracht waardoor het zeer stabiele metaalcomplexen vormt, waardoor het een behandeling is in geval van vergiftiging door zware metalen zoals lood, met een geschikte concentratie. In complexen is EDTA gebonden aan metaalkationen als een van de geconjugeerde basen. Het werd in 1935 samengesteld door Ferdinand Münz

Toepassingen

EDTA wordt in veel toepassingen gebruikt, bijvoorbeeld in de papierindustrie, fotografie of de hygiëne- en voedingsindustrie (antioxidant, conserveermiddel en sequestreermiddel E38512). EDTA wordt gebruikt om water te behandelen (bijv. In wasmiddelen), om neerslag (kalkaanslag) te voorkomen.

• In de chemie wordt EDTA gebruikt om metaalionen in oplossing (T.H.) te testen door middel van complexometrie.
• In de biochemie wordt EDTA gebruikt als een remmer van metallo-enzymen. Het wordt zeer frequent gebruikt bij de zuivering van nucleïnezuren (DNA of RNA) en eiwitten (zie TAE-buffer en TBE-buffer). Door met name de magnesium Mg2 + -ionen te sekwestreren, blokkeert het de activiteit van talrijke nucleasen die van dit ion afhankelijk zijn. EDTA is ook een remmer van zinkmetalloproteasen en beperkt zo de hydrolyse van eiwitten in celextracten.
• In biologische engineering wordt EDTA routinematig gebruikt om de activiteit van polymerasen te stoppen, waarbij de chelatie van magnesiumkationen (Mg2 +) de conformatie van enzymen wijzigt.
• In de geneeskunde helpt EDTA, door ijzer (III) chelaten te vormen, bij het bestrijden van hypersiderose (weefseloverbelasting van ijzer). EDTA wordt ook gebruikt bij vergiftiging door zware metalen, met name loodvergiftiging. Een leadtest die bekend staat als "veroorzaakt door calcidisoidale EDTA" maakt het mogelijk om de diagnose van loodvergiftiging effectiever te bevestigen dan een klassieke bloed- of urinetest, omdat deze een index geeft van de interne dosis biologisch actief en mobiliseerbaar lood. EDTA is ook een conserveermiddel voor oogdruppels, in combinatie met andere conserveermiddelen zoals thiomersal of benzalkoniumchloride.
• EDTA wordt ook gebruikt als antistollingsmiddel, vooral in bloedbuisjes, omdat het Ca2 + -ionen vangt die een belangrijke factor zijn bij de stolling.
• In de tandheelkunde wordt EDTA gebruikt voor endocanale demineralisatie tijdens endodontische behandelingen.
• In de landbouw is EDTA een chelaatvormer die bepaalde voedingsstoffen in de plant kan brengen. Het toevoegen van EDTA aan een bodem helpt bij het bestrijden van tekorten aan micronutriënten.
• In de voedingsindustrie en cosmetica wordt EDTA gebruikt als productstabilisator tegen afbraak door bacteriën (fermentatie). Omdat de metaalcomplexen van EDTA significant stabieler zijn dan die afgeleid van eiwitliganden, worden de metaalkationen niet meer beschikbaar voor de micro-organismen waarvoor ze essentieel zijn, wat resulteert in remming van bacteriegroei.
• In de nucleaire industrie (of na een nucleair ongeval) kan EDTA worden gebruikt voor de manipulatie16 of de decontaminatie van radionucliden. De chelatie van radionucliden bevordert inderdaad hun migratie naar het milieu, ook geologisch tijdens de uiteindelijke berging van het afval (in tegenstelling tot het gewenste insluitingsdoel; om deze reden wordt de hoeveelheid EDTA per opgeslagen verpakking gereguleerd door de acceptatiecriteria van afval in de meeste landen, en het gebruik van niet-complexerende of niet-chelerende ontsmettingsproducten moet worden gezocht).

Technische gegevens:

EDTA, Ethylenedinitrilo tetraacetic acid, Titration complex II

Empirical formula C₁₀H₁₆N₂O₈
Molar mass (M) 292,25 g/mol
Dichtheid ca. 0,86
Melting point (mp)>220 °C (dec.)
Oplosbaarheid: ca. 0,5 g/l (H₂O, 20 °C)
WGK 2
CAS No.[60-00-4]
EG-Nr. 200-449-4

$$$$$

Gevarenaanduidingen
H319 Veroorzaakt ernstige oogirritatie

Veiligheidsaanbevelingen
Voorzorgsmaatregelen - preventie
P280 Beschermende handschoenen/oogbescherming dragen.

Voorzorgsmaatregelen - reactie
P305+P351+P338 BIJ CONTACT MET DE OGEN: voorzichtig afspoelen met water gedurende een
aantal minuten; contactlenzen verwijderen, indien mogelijk; blijven spoelen.
P337+P313 Bij aanhoudende oogirritatie: een arts raadplegen.

%%%%%