Calciumnitraat tetrahydraat 98+% puur

Calciumnitraat wordt gevormd wanneer ammoniumnitraat uit dierlijke mest of urine muren binnendringt met behulp van vocht dat door capillaire werking wordt getransporteerd en reageert met de kalk uit de cementmortel of de eerder gebruikte kalkmortel. Zo ontstaat het zogenaamde muurzout of muurnitraat, dat langzaam de muren vernielt (bijvoorbeeld van veestallen, kelders en toiletten). In de geschiedenis zijn er salpeterers geweest die rondliepen om dit bloeiende zout van de muren te krabben, schoon te maken en te verkopen. Vanwege zijn hoge wateraantrekkelijkheid kan het niet direct worden gebruikt, maar moet het met behulp van potas worden omgezet in kaliumnitraat.

Vanwege zijn fluorescerende eigenschappen stond het in de 17e eeuw ook bekend als Balduin's fosfor, naar de ontdekker Christian Adolf Balduin.

Het tetrahydraat van calciumnitraat komt van nature voor in de vorm van het mineraal nitrocalciet.

Muurzouten met een andere samenstelling worden ook gevormd wanneer vrij zwavelzuur uit het condensaat van verwarmingsgassen inwerkt op het cement en de carbonaathoudende aggregaten in mortel, schoorsteenstenen en gips. De kalk in het cement wordt onder meer omgezet in gips en ettringiet. De reactieproducten "drijven", dat wil zeggen, ze zwellen op en doen het bouwmateriaal versplinteren. Op deze manier doordrenkte muurconstructies kunnen ook worden aangetast door vorstuitbarstingen in de winter.

Calciumnitraat is een witte, hygroscopische, oxiderende vaste stof die zeer gemakkelijk in water oplosbaar is. Het vormt een aantal hydraten, waaronder een di-, tri- en tetrahydraat. De verbinding ontleedt bij verhitting en produceert zuurstof en stikstofoxiden. Het tetrahydraat begint kristallisatiewater af te splitsen bij temperaturen boven 100 ° C, boven 130 ° C, zuurstof splitst zich af en vanaf 225 ° C begint het uiteen te vallen tot calciumoxide. Als tetrahydraat vormt het kleurloze, vervloeiende, monokliene prisma's.

Het tetrahydraat heeft een monokliene kristalstructuur met de ruimtegroep P21 / n (ruimtegroep nr. 14, positie 2) en is dimeer. Het anhydraat heeft een kubische kristalstructuur met de ruimtegroep Pa3 (ruimtegroep nr. 205).

Waar wordt calciumnitraat voor gebruikt?

Naast het gebruik als meststof wordt calciumnitraat ook aanbevolen als component van koelpekels en van latex coagulatiebaden. Het wordt ook gebruikt als uitgangsmateriaal voor de productie van andere calciumverbindingen of calciumhoudende materialen, b.v. B. calciumfosfaat, calciumsilicaat nanokristallen, hydroxyapatietvezels en elektrisch geleidende keramische materialen. Het wordt ook gebruikt bij de vervaardiging van pyrotechnische artikelen (straalslib), botimplantaten en in de elektronica-industrie voor radiobuizen. Een andere toepassing is de toevoeging in riolen om de vorming van H2S te voorkomen. In de bouw wordt calciumnitraat gebruikt als hoofdingrediënt bij hardingsversnellers voor beton.

Technische gegevens

Gevarenaanduidingen
H302 Schadelijk bij inslikken
H318 Veroorzaakt ernstig oogletsel

Veiligheidsaanbevelingen
Voorzorgsmaatregelen - preventie
P270 Niet eten, drinken of roken tijdens het gebruik van dit product.
P280 Beschermende handschoenen/oogbescherming dragen.

Voorzorgsmaatregelen - reactie
P305+P351+P338 BIJ CONTACT MET DE OGEN: voorzichtig afspoelen met water gedurende een
aantal minuten; contactlenzen verwijderen, indien mogelijk; blijven spoelen.
P313 Een arts raadplegen.

%%%%%

Calciumnitraat wordt gevormd wanneer ammoniumnitraat uit dierlijke mest of urine muren binnendringt met behulp van vocht dat door capillaire werking wordt getransporteerd en reageert met de kalk uit de cementmortel of de eerder gebruikte kalkmortel. Zo ontstaat het zogenaamde muurzout of muurnitraat, dat langzaam de muren vernielt (bijvoorbeeld van veestallen, kelders en toiletten). In de geschiedenis zijn er salpeterers geweest die rondliepen om dit bloeiende zout van de muren te krabben, schoon te maken en te verkopen. Vanwege zijn hoge wateraantrekkelijkheid kan het niet direct worden gebruikt, maar moet het met behulp van potas worden omgezet in kaliumnitraat.

Vanwege zijn fluorescerende eigenschappen stond het in de 17e eeuw ook bekend als Balduin's fosfor, naar de ontdekker Christian Adolf Balduin.

Het tetrahydraat van calciumnitraat komt van nature voor in de vorm van het mineraal nitrocalciet.

Muurzouten met een andere samenstelling worden ook gevormd wanneer vrij zwavelzuur uit het condensaat van verwarmingsgassen inwerkt op het cement en de carbonaathoudende aggregaten in mortel, schoorsteenstenen en gips. De kalk in het cement wordt onder meer omgezet in gips en ettringiet. De reactieproducten "drijven", dat wil zeggen, ze zwellen op en doen het bouwmateriaal versplinteren. Op deze manier doordrenkte muurconstructies kunnen ook worden aangetast door vorstuitbarstingen in de winter.

Calciumnitraat is een witte, hygroscopische, oxiderende vaste stof die zeer gemakkelijk in water oplosbaar is. Het vormt een aantal hydraten, waaronder een di-, tri- en tetrahydraat. De verbinding ontleedt bij verhitting en produceert zuurstof en stikstofoxiden. Het tetrahydraat begint kristallisatiewater af te splitsen bij temperaturen boven 100 ° C, boven 130 ° C, zuurstof splitst zich af en vanaf 225 ° C begint het uiteen te vallen tot calciumoxide. Als tetrahydraat vormt het kleurloze, vervloeiende, monokliene prisma's.

Het tetrahydraat heeft een monokliene kristalstructuur met de ruimtegroep P21 / n (ruimtegroep nr. 14, positie 2) en is dimeer. Het anhydraat heeft een kubische kristalstructuur met de ruimtegroep Pa3 (ruimtegroep nr. 205).

Waar wordt calciumnitraat voor gebruikt?

Naast het gebruik als meststof wordt calciumnitraat ook aanbevolen als component van koelpekels en van latex coagulatiebaden. Het wordt ook gebruikt als uitgangsmateriaal voor de productie van andere calciumverbindingen of calciumhoudende materialen, b.v. B. calciumfosfaat, calciumsilicaat nanokristallen, hydroxyapatietvezels en elektrisch geleidende keramische materialen. Het wordt ook gebruikt bij de vervaardiging van pyrotechnische artikelen (straalslib), botimplantaten en in de elektronica-industrie voor radiobuizen. Een andere toepassing is de toevoeging in riolen om de vorming van H2S te voorkomen. In de bouw wordt calciumnitraat gebruikt als hoofdingrediënt bij hardingsversnellers voor beton.

Technische gegevens

Gevarenaanduidingen
H302 Schadelijk bij inslikken
H318 Veroorzaakt ernstig oogletsel

Veiligheidsaanbevelingen
Voorzorgsmaatregelen - preventie
P270 Niet eten, drinken of roken tijdens het gebruik van dit product.
P280 Beschermende handschoenen/oogbescherming dragen.

Voorzorgsmaatregelen - reactie
P305+P351+P338 BIJ CONTACT MET DE OGEN: voorzichtig afspoelen met water gedurende een
aantal minuten; contactlenzen verwijderen, indien mogelijk; blijven spoelen.
P313 Een arts raadplegen.

%%%%%