Magnesiumoxide 98+% Ph. Eur. Light

Wat is Magnesiumoxide

Magnesiumoxide, gewoonlijk magnesia genoemd, heeft de formule MgO en heeft de vorm van een basisch wit poeder dat water en koolstofdioxide in de atmosfeer absorbeert.

Het meeste magnesiumoxide wordt momenteel gewonnen uit magnesiumcarbonaat MgCO3, dat bepaalde mineralen vormt, zoals magnesiet, of uit magnesiumchloride dat ondergronds wordt gewonnen uit zeewater of pekel.

De eerste manier maakt gebruik van een eenvoudige calcinering: magnesiumcarbonaat, verwarmd van 700 tot 1000 ° C, ontleedt in magnesiumoxide en koolstofdioxide:

MgCO3 → MgO + CO2.

De tweede manier omvat twee stappen:

Magnesiumhydroxide Mg(OH)2 wordt geprecipiteerd door kalk toe te voegen aan een pekel geconcentreerd in magnesiumchloride:

MgCl2 + CaO + H20 → Mg(OH)2 + CaCl2;

de calcinering van het aldus verkregen magnesiumhydroxide levert het magnesiumoxide op:

Mg(OH)2 → MgO + H20.

De eigenschappen van het verkregen magnesiumoxide zijn sterk afhankelijk van de temperatuur waarbij de calcinering wordt uitgevoerd:

tussen 700°C en 1000°C wordt een product verkregen dat in tal van industriële toepassingen wordt gebruikt, bijvoorbeeld als pigment voor verven, vulmiddel voor papier en bepaalde synthetische materialen, neutralisatiemiddel;

tussen 1.000°C en 1.500°C wordt een chemisch minder reactief product verkregen dat zeer geschikt is voor toepassingen die een langzame afbraak vereisen: meststoffen, voedingssupplementen voor vee;

tussen 1.500°C en 2.000°C wordt het verkregen magnesiumoxide "gesinterd" genoemd en is het bijzonder stabiel, zelfs bij zeer hoge temperaturen. Het wordt voornamelijk gebruikt als vuurvast materiaal: bakstenen voor de bouw van ovens, binnenbekleding van smeltkroezen die worden gebruikt in de metallurgie, brandwerend product voor de bouwsector.

Magnesiumoxide wordt ook gebruikt als grondstof voor de bereiding van zouten zoals magnesiumnitraat en sulfaat. Het wordt ook gebruikt voor de industriële productie van magnesium. Het wordt vervolgens gereduceerd in een elektrische oven bij 1100°C in aanwezigheid van silicium volgens de reactie:

2MgO(s) + Si(l) → 2Mg(g) + SiO2(l).

Magnesiumoxide vindt ook therapeutisch gebruik als antacidum, om brandend maagzuur te kalmeren. In voedsel wordt het gebruikt als voedseladditief en gereguleerd onder nummer E530. Het is een antiklontermiddel.

Magnesiumoxide kopen?

Magnesiumoxide van Farmaceutische kwaliteit koopt u bij Laboratoriumdiscounter. Magnesiumoxide van Europese kwaliteit. Snel geleverd en altijd met staffelkorting!

Technische gegevens: